Leyes De Los Gases Ideales

LEYES DE LOS GASES IDEALES

QUÍMICA


INTRODUCCIÓN

Se denomina gas a un estado de la materia en el cual las fuerzas intermoleculares de una sustancia son tan pequeñas que no adopta ni formani volumen fijo, por ello tiende a expandirse todo lo posible para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene.

Los gases ideales son un gas hipotético formado por partículas puntuales,sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos, los cuales se suponen compuestos por partículas que no interaccionan entre sí y que no ocupan ningún volumen. LaPresión de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, el Volumen que ocupa, la Temperatura a la que se encuentra y la cantidad de sustancia que contiene (número de moles) están relacionadas,a partir de las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac se puede determinar la ecuación que relaciona estas variables conocida como Ecuación de Estado de los Gases Ideales.

CONTENIDO

Pág.INTRODUCCIÓN
1. JUSTIFICACIÓN
2. OBJETIVOS
3. LEY DE BOYLE

1. JUSTIFICACIÓN

2. OBJETIVOS

3. LEY DE BOYLE

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662 y establece que la presiónde un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presiónaumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente ypor lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.

Cuandodisminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.Lo que Boyle descubrió es que si la...