Leyes de termodinamica

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La energía interna es toda la energía que pertenece a un sistema mientras está estacionario (es decir, no se traslada ni rota)

La capacidad calorífica, C, de una muestra particular de unasustancia se define como la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de esa muestra en un grado centígrado.

conocida como ley de la conservación de la energía enuncia que la energía esindestructible, siempre que desaparece una clase de
energía aparece otra

La energía no se pierde, sino que se transforma
Primera ley de la termodinámicasistemas

abierto
cerrado

La energía térmica es la parte de la energía interna que cambia cuando cambia la temperatura del sistema.

Un sistema abierto es aquelque tiene entrada y/o salida de masa, así como interacciones de trabajo y calor con sus alrededores, también puede realizar trabajo de frontera.
Un sistema cerrado es uno que no tiene intercambio demasa con el resto del universo termodinámico, puede tener interacciones de trabajo y calor con sus alrededores, así como puede realizar trabajo a través de su frontera

El calor específico c de unasustancia es la capacidad calorífica por unidad de masa.

Q = C DT

La energía transferida por calor, al igual que el trabajo realizado depende de los estados inicial y final e intermedios delsistema.

Q + W + | ∑ | minθin − | ∑ | moutθout = ΔUsistema, |
| in | | out
| |

Ejemplo:

Gas contenido en un cilindro a una presión P efectúa trabajo sobre un émbolo móvil cuando elsistema se expande de un volumen V a un volumen V + dV.
dW = Fdy = PAdy
dW = PdV

in representa todas las entradas de masa al sistema.
out representa todas las salidas de masa desde el sistema.ecuación general

Donde Q es la cantidad total de transferencia de calor hacia o desde el sistema, W es el trabajo total e incluye trabajo eléctrico, mecánico y de frontera; y U es la energía...
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