Leyes Volumétricas

LEYES VOLUMÉTRICAS

Muchos de los elementos y compuestos son gaseosos y puesto que en un gas es más sencillo medir volúmenes que masas, era natural que se estudiasen las relaciones de volumen enque se combinan los gases.


LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN

Al analizar las reacciones no se encuentra ninguna relación simple entre los volúmenes de sólidos o líquidos que reaccionan, sinembargo, no ocurre lo mismo con los gases. Muchos de estos estudios los realizó Gay-Lussac (1808). En sus investigaciones sobre el porcentaje en volumen de oxígeno en el aire obtuvo los siguientesresultados que le llevaron a enunciar la ley de los volúmenes de combinación:

Al obtener vapor de agua a partir de hidrógeno y oxígeno, encontró que 1 volumen de oxígeno se une a 2 volúmenes dehidrógeno para dar 2 volúmenes de vapor de agua.

por ejemplo:


2 litros de hidrógeno (g) + 1 litros de oxígeno (g)

2 litros de vapor de agua (g)


si se halla la relación entre los volúmenes dehidrógeno y oxígeno se ve que es una relación de números enteros sencillos.

Volumen de oxígeno / volumen de hidrógeno = 1 / 2

Esta relación sencilla no es un caso fortuito, pues Gay-Lussaccomprobó que se cumplía para más reacciones en que intervienen gases, como por ejemplo:


a) 1 volumen de cloro (g) + 1 volumen de hidrógeno (g)

2 volúmenes de cloruro de hidrógeno (g)


volumende cloro / volumen de hidrógeno = 1 / 1


b) 1 volumen de nitrógeno (g) + 3 volúmenes de hidrógeno (g)

2 volúmenes de amoniaco (g)


volumen de nitrógeno / volumen de hidrógeno = 1 / 3

c)2 volúmenes de monóxido de carbono + 1 volumen de oxígeno 2 volúmenes de dióxido de carbono

volumen de monóxido de carbono / volumen de oxígeno = 2 / 1


Todas estas observaciones puedengeneralizarse en las siguientes leyes volumétricas:

1ª.- En cualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias gaseosas (medidos en las mismas condiciones de P y T) que intervienen en...