Leyes Y Teorias Quimicas

Leyes y teorías químicas
Formula empírica: La forma mas simplificada posible de la formula con números enteros. Refleja la
proporción de cadaelemento.Mol:Cantidad de sustancia que tiene el mismo nº de unidades
elementales que hay en 12 g de Carbono-12.Ley de proporciones definidas (Proust): Cuando dos
o más elementos secombinan para dar un compuesto, la relación entre la masa de cada uno de ellos
es contante.Ley de Charles-Gay Lussac: El volumen que ocupa un gas es directamenteproporcional a la temperatura cuando la presión ya la cantidad de gas es constante.Masa
atómica:nº d veces q la masa d 1 atomo contiene a la unidad de masaatómica.Unidad de masa
atómica: Doceava parte del isótopo del carbono de número atómico 12.Reacción química:
Transformación de unas sustancias llamadas reactivos en otrasllamadas productos, de manera que
reactivos y productos tienen propiedades fisicoquímicas distintas. han de aparecer nuevos
compuestos.Reactivo limitante: El reactivoque se consume en su totalidad durante el proceso y
que, por tanto, limita la cantidad de productos que se forman.
Reactivo limitante: El reactivo que se consumeen su totalidad durante el proceso y limita la
cantidad de productos que se forman.Reacciones de Síntesis: en la q s obtiene 1 sustancia d otra
+ sencilla.Energíade ionizacion:energia minima necesaria para arrancar 1 electron a 1 atomo en
estado gaseoso y formar un ion negativo en estado gas.Disolución:es una mezclahomogénea, a
nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se
encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.