Lic. En Enfermeria

Unidad 2
Nomenclatura y número de
oxidación

Compuestos
• Se clasifican en:
– Orgánicos
– Inorgánicos

• Nomenclatura química es el sistema de
nombres y fórmulas de las sustancias químicas
inorgánicas
REQUIERE DE ESTUDIO DIARIO, MEMORIZACIÓN

COMPUESTOS
Resultan de la combinación de iones positivos y
negativos
• Ion: partícula con carga eléctrica que se forma
cuando un átomo oun grupo de átomos gana
o pierde electrones
– Iones positivos CATIONES: metales que han
perdido electrones
– Iones negativos ANIONES: no metales que han
ganado electrones

CATIONES
NOMBRES Y FÓRMULAS INDIVIDUALES
NOMBRE: nombre del elemento, anteponiendo
la palabra ion
Potasio
Átomo de potasio: K
Ion potasio: K+
El átomo de potasio pierde su único electrón de
valencia y seconvierte en un catión

ANIONES
NOMBRES Y FÓRMULAS INDIVIDUALES
NOMBRE: nombre del elemento, anteponiendo la
palabra ion y cambiando la terminación por -uro
Potasio
Átomo de fósforo: P
Ion fosfuro: P-3
El átomo de fósforo gana con facilidad tres
electrones y se forma un anión

Cl
Cl-

Na+
Na

NaCl

Cloruro de sodio

• Los metales alcalinos del Grupo 1 forman
ca+iones simples de1+
• El calcio y demás metales del Grupo 2 forman
cationes con una carga de 2+
• Los metales del grupo 13 forman cationes 3+

• Los no metales cuando ganan electrones
forman iones negativos
• Los halógenos, del grupo 17, les falta un e-,
por lo que tienden a ganar un electrón y
formar iones halogenuros con carga 1-

•
•
•
•

Símbolos de los elementos
Símbolos de los ionesNombres de los elementos
Nombres de los iones simples

Ejemplos
• Hoja de estados de oxidación de iones
principales
– Iones simples positivos con estado de oxidación
fijo
– Iones simples negativos con estado de oxidación
fijo

Iones poliatómicos
• Cuando hay un agrupamiento de dos o mas
átomos que tienen una carga global
– Los iones con sufijo –ato e –ito contienen átomos
de oxígenonitrato: NO3- nitrito: NO2– Ion con sufijo –ito tiene un átomo de oxígeno
menos que el ion correspondiente de con el sufijo
-ato

• El prefijo bi- en los iones poli atómico significa
hidrógeno, no el número 2 y también se lee
como hidrógeno
– Ion bicarbonato, HCO3- o hidrogeno carbonato

• Un anión con el prefijo hipo- (debajo)
contiene un átomo de oxígeno menos que el
ion –itocorrespondiente
– Ion hipoclorito, ClO- , ion clorito, ClO2-

• El prefijo tio- identifica la presencia de azufre
en vez de oxígeno
– Ion sulfato, SO4-2, ion tiosulfato S2O32-

Compuestos iónicos
Nombre del anión de nombre del catión
MgCl2
cloruro de magnesio
óxido de calcio

Todos los compuestos son neutros,
su carga global es cero

nitruro de aluminio

Cuando las cargas no soniguales
Cloruro de calcio

Nitruro de potasio

Procedimiento para escribir fórmulas
Óxido de aluminio Al2O3
• PASO 1: escribir los símbolos químicos con carga
del catión y anión
Al +3 O2• PASO 2: calcular el MCM (mínimo común
múltiplo) de las cargas para obtener el número
más pequeño de iones que se necesita para dar
una carga global de cero
3x2=6
Dividir el MCM entre cada carga paracalcular el
número de iones que se necesitan:

• PASO 3: escribir la fórmula química con los
subíndices apropiados para que la carga global
sea cero
Al2O3
Otros ejemplos:
Sulfuro de aluminio
Oxido de cromo (III)
Nitruro de magnesio

Uso de paréntesis en la fórmula
química
• Los iones poliatómicos se encierran entre
paréntesis cuando están presentas más de
una unidad del ionDICROMATO DE AMONIO
NH4+
Cr2O72- (NH4)2Cr2O7
Fosfato de magnesio
Sulfato de calcio
Hidróxido de cobalto (III)

Nombre de compuestos a partir de su
fórmula
Nombre del ion negativo de nombre del ion positivo
K2S
Sulfuro de potasio
Cuando uno de los iones tiene carga variable: usar el
nombre del sistema Stock
Cloruro de hierro (II)
FeS
Fe2(SO4)3
TiN

Enlaces

Quiz

Nombres y...