Licenciada

VELOCIDAD DE REACCION

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FES ZARAGOZA
L.C.B. 1
REPORTE DE PRACTICA 7
VELOCIDAD DE RACCION

VoBo_________
INTRODUCCIÓN:
La velocidad de reacción sedefine como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, laoxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años,1 pero lacombustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámicaquímica estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental.Considérese una reacción química típica:
aA + bB → pP + qQ
Las letras minúsculas (a, b, p, y q) representan los coeficientes estequiométricos, mientras que las letras mayúsculas representan alos reactivos (A y B) y los productos (P y Q). De acuerdo a la definición del Libro Dorado de la IUPAC2 la velocidad de reacción v (también r o R) de una reacción química que se da en un sistemacerrado bajo condiciones de volumen constante, sin que haya acumulación de intermediarios de reacción, está definida por:

Factores que afectan la velocidad de reacción:
* Naturaleza de la reacción:Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases ode las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
* Concentración: La velocidad de reacción aumenta con laconcentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se...