Licenciado En Quimica

INTRODUCCION.

En la Primera ley de la termodinámica se enfoca en el principio de conservación de la energía en sistemas abiertos y cerrados. Un ejemplo de esto sería si dejáramos un recipiente con un líquido a temperaturas más altas que el sistema que lo rodea, rápidamente la temperatura del liquido descendería transfiriendo la energía desde el recipiente hacia el ambiente. Según elenunciado de la primera ley de la Termodinámica el proceso inverso en el ejemplo anterior puede ocurrir, el sistema transmitiéndole calor al líquido para incrementar su temperatura. Este ejemplo no violaría la primera Ley de la Termodinámica siempre y cuando la cantidad de energía que pierde el sistema sea igual a la que recibe el líquido. Ahora satisfacer la primera ley no significa que en larealidad el proceso se pueda dar.
El ejemplo anterior nos refleja claramente que el proceso solo se puede dar en una dirección. La Primera Ley de la Termodinámica no restringe dirección en un proceso y es por esta razón que se introduce la Segunda Ley de la termodinámica. La Segunda Ley de la Termodinámica no solo identifica la dirección de un proceso si no que también afirma que la energíaademás de tener cantidad tiene calidad. La Primera Ley relaciona la cantidad de energía y sus transformaciones de una forma a otra, sin tomar en cuenta su calidad. La segunda Ley determina la calidad de la energía y las degradaciones que se producen en ella. Un ejemplo tomado de la práctica dice que a mayor cantidad de energía a temperaturas altas se puede convertir en trabajo, por lo tanto esta energíatiene una calidad mayor que esa misma energía a una calidad menor. La segunda Ley de la termodinámica es usada para determinar también los límites teóricos en el desempeño de sistemas de ingeniería, maquinas térmicas, refrigeradores, etc. Dichos sistemas serán explicados en el desarrollo de este trabajo, asi como los Ciclos de Carnot, escalas termodinámicas de temperatura entre otros.CONCLUSION

1- ) La primera ley de la termodinámica se relaciona con la cantidad de energía y las transformaciones de la energía de una forma a otra sin considerar su calidad. La segunda ley de la termodinámica no solo se limita a cuantificar y limitar la dirección de un proceso sino que también determina la calidad y el grado de degradación de la energía lo cual es de suma importancia en el campode la ingeniería. Un ejemplo claro de esto se observar al tener mayor cantidad de energía a alta temperatura produce trabajo, por lo tanto la calidad es mayor que esa misma cantidad de energía a una temperatura menor.
2- ) Un cuerpo no tiene que ser muy grande para ser considerado un depósito de energía térmica, cualquier cuerpo físico cuya capacidad de energía térmica es grande con respecto a lacantidad de energía que suministra o absorbe se puede modelar como un deposito.
3- ) El trabajo se puede convertir en calor de manera directa y por completo, pero convertir el calor en trabajo requiere de dispositivos especiales, estos dispositivos son llamados Maquinas Térmicas.
4- ) Los procesos reversibles sirven como modelos idealizados, con lo que es posible comparar los procesos reales.Son considerados límites teóricos para procesos irreversibles. Gracias a los análisis usando procesos reversibles (aunque no se dan en la naturaleza), se pueden lograr procesos en donde un dispositivo pueda entregar más trabajo o incluso requerir menos trabajo para su funcionamiento, en otras palabras estos modelos idealizados ayudan a mejorar el rendimiento de los procesos.
5- ) Losconocimientos adquiridos en este trabajo son de gran utilidad para hechos de la vida real, instruyen y explican de manera clara y determinante procesos tales como refrigeración, calentamiento y ayudan a entender de manera más lógica el funcionamiento de diferentes equipos.

Introducción a la 2da ley de termodinámica

La segunda ley de la termodinámica, que es una generalización de la...