licenciatura

1.- ¿Cuál es el coeficiente estequiométrico del oxígeno al balancear la siguiente ecuación?
Fe S + O2 → Fe2 O3 + SO2

a) 11
b) 7
c) 8
d) 14
e) No se puede balancear

2.- El oro es un metal precioso químicamente inerte. Se utiliza sobre todo en joyería, piezas dentales y artículos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301 gr tiene un volumen de 15.6 cm³.¿Cuál será la densidad del oro?
a) 13.9 g.
b) 0.0518 g/cm³
c) 301 g
d) 19.3 g/cm³
e) Ninguna de las anteriores

3.- Un adulto promedio tiene 5.2 litros de sangre. ¿Cuál es el volumen de la sangre en m³?
a) 5.2 x 10־³m³
b) 52 m³
c) 5.2 x10־¹º dm³
d) 52000 m³
e) 52.0 x 10³ m³

4.- Indica el número de neutrones de la siguiente especie 200 Hg80
a) 200
b) 120
c) 80
d) 280
e) 199

5.- ¿Cuál es la fórmula empírica de los siguientes compuestos? K2Cr2O7 y Al2Br6
a) KCrO2
Al2Br6
b) K2Cr2O7
AlBr
c) K2Cr2O3
Al2Br3
d) K2Cr2O7
AlBr3
e) KCrO2
Al6Br3

6.- El azufre (S) es un elemento no metálico. Su presencia en el ambiente produce elfenómeno de la lluvia ácida. ¿Cuántos átomos hay en 16.3gr de S?

a) 32.07 átomos de S
b) 3.06X1023 átomos de S
c) 306X10¹º átomos de azufre
d) 0.3694 átomos de azufre
e) Ninguna de las anteriores

7.- Que la energía de los electrones esté cuantizada significa que:

a) Los electrones saltan por sí solos a un nivel superior
b) Los electrones sólo pueden ocupar ciertos niveles con respectoal núcleo y poseer determinadas cantidades de energía
c) Los electrones por su cuentan baja a niveles inferiores de energía
d) Los electrones pueden ocupar cualquier nivel de energía en un átomo
e) Los protones y neutrones se encuentran unidos fuertemente en el núcleo

8.- De las siguientes ecuaciones químicas, la única que no está balanceada es:

a) SiO2 + 2 C→ Si + 2 CO
b) 3 Pb + 8 HNO3→3 Pb (NO3 ) 2 + 2 NO + 4 H2O
c) 2 MgSn + 6 H2O→ 2 Mg (OH) 2 + 2 SnH4 + O2
d) 2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
e) Mg + CH3 I → Mg CH3 I


9.- De las siguientes aseveraciones relacionadas con la tabla periódica, señala cual de ellas es correcta:

a) Los elementos del grupo V-A reciben el nombre de gases nobles
b) Las características físicas y químicas de los elementos sonfunciones periódicas de su masa atómica
c) Cada uno de los períodos de la tabla periódica termina con un elemento de transición
d) Los elementos de un mismo grupo o familia se combinan entre sí
e) Los elementos de un mismo grupo tienen sus electrones distribuidos en el mismo número de niveles energéticos

10.- En el recuadro se representa:




a) Un matraz Erlenmenyer
b) Unvaso de precipitado
c) Una probeta
d) Un matraz aforado
e) Una bureta

11.- A los elementos con el mismo número atómico, pero diferente masa atómica, se le conoce como:

a) Isótopos
b) Alótropos
c) Iones
d) Enantiómeros
e) Polímeros



12.- Relaciona la fórmula del compuesto con el nombre químico que le corresponda:

1. KHCO3
2. FeSO3
3. FeSO4
4.Fe2(SO4)3
5. FeS

A) Sulfato férrico a) 1B, 2C, 3E, 4A, 5D
B) Bicarbonato de potasio b) 1B, 2D, 3E, 4C, 5A
C) Sulfito ferroso c) 1D, 2C, 3A, 4B, 5E
D) Sulfuro ferroso d) 1D, 2E, 3B, 4A, 5C
E) Sulfato ferroso e) 1D, 2A, 3B, 4C, 5E

13.- ¿Cuál es la fórmulamínima de un compuesto que tiene los siguientes elementos con los siguientes porcentajes?
Ca = 25.3% P = 39.2% O = 35.5%

a) Ca PO
b) CaP2O7
c) Ca2P4O7
d) La a y la b
e) Ninguna de las anteriores

14.- Calcula la composición porcentual de soluto de 8.25 gramos de hidróxido de potasio (KOH) en 100gr de solución.

a) 825.0%
b) 82.50%
c) 0.82%
d) 82.5%
e) 8.25%

15.-...