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Oxidación

La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a laoxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción deotra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva y sin embargo es muy electronegativo.Consecuencias

En los metales una consecuencia muy importante de la oxidación es la corrosión, fenómeno de impacto económico muy negativo.
Combinando las reacciones de oxidación-reducción (redox) en unacelda galvánica se consiguen las pilas electroquímicas(ver pila eléctrica). Estas reacciones pueden aprovecharse para evitar fenómenos de corrosión no deseados mediante la técnica del ánodo desacrificio y para la obtención de corriente eléctrica continua.




Hipotesis

Empezamos pensando que talvez el limon era un estilo de oxidante, pero porque es un acido
y que talvez podria oxidar ala manzana rapidamente como lo hace con la leche
(se pudre rapidamente) pero mejor lo experimentemos.


¿Qué necesitamos?

1. Dos manzanas
2. Jugo de limón
3. Un cuchillo
4.Algunas servilletas
5. Un reloj








Procedimiento

1. Inicio
2. Cortamos, una manzana por la mitad.
3. Mojamos una servilleta con jugo de limón.
4. Frotamos una de lasmitades con esta servilleta.
5. Esperamos unos cuantos minutos.
6. ¡Se dan cuenta que la mitad que no tiene limón esta oscurecida!
7. Volveremos a repetir el experimento pero esta vez guardaremos lasdos mitades en la refrigeradora.
8. Las dejaremos el mismo tiempo que las anteriores mitades.
9. ¡Se dan cuenta que el proceso es el mismo, pero ocurre con más lentitud!
10. Fin

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