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CENTRO DE BACHILLERES TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS # 78

INTEGRANTES DEL EQUIPO: Barrera Rodríguez Lidia E.
Murrieta Santiago Alondra Gpe.
Reyes Lazcano Itzel Monserrat
Hernández OrtizLeslie Aurora
Sosa Maldonado salma A.

NOMBRE DEL MAESTRO: Thomas Damián.

NOMBRE DEL TRABAJO: Estudio de la conductividad
Eléctrica en las siguientes soluciones Acuosas.FECHA DE ENTREGA: 21de mayo 2013

OBSERVACIONES:
INTRODUCCION
Los compuestos iónicos se disocian por completo en agua pero la ionización de compuestos covalentes polares puede ser completa oparcial, dependiendo del grado de polaridad de sus moléculas para saber si una sustancia disuelta en agua forma iones, basta averiguar si dicha solución acuosa conduce la corriente eléctrica o no.
Lacorriente eléctrica consiste en un flujo de electrones.



OBJETIVO
El alumno diferenciara por medio de la conductividad eléctrica un compuesto iónico de un compuesto covalente.



MATERIALESPara hacer el circuito.
Probador de conducción eléctrica
1 foco de 60 w.
Caja de madera.
Cinta de aislar.
Clavos
Clavija
Cable grueso dúplex rojo negro cable del número 12.
TerminalesSoluciones para la práctica.
Sacarosa (azúcar)
Polvo para hornear
Cloruro de sodio(sal)
Vinagre
Ácido clorhídrico(HCl)
Jugo de limón
Agua mineral
Cocacola
Agua potable
PROCEDIMIENTO

1) sumerge los extremos del circuito en la solución a estudiar, y observa si prende el foco.

2) Después de cada prueba enjuaga el circuito conagua destilada.


3) Clasifica las soluciones, marcando con un asterisco (*) la casilla correspondiente en la tabla que se muestre.




Solución Acuosa de :
Electrolito
fuerte
Electrolitodébil
Electrolito muy débil
No electrolito
1. Sacarosa
(azúcar)




2. polvo para hornear.




3.cloruro de sodio (sal)





4. vinagre




5. AC....