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TEMA 4. Fuerzas Intermoleculares. Estados de agregación de la materia Diferencia entre enlace y estado de agregación Enlace Fuerza intramolecular

-Mantiene unidos a los átomos en una molécula -Implica compartir o ceder e-Es responsable de la estabilidad de moléculas individuales Fuerza de agregación Fuerza intermolecular

-Fuerzas de atracción entre moléculas -Son las responsables de losestados condensados de la materia (líquido y sólido)

Tipos de fuerzas intermoleculares Ión-ión Dipolo-dipolo Enlace de Hidrógeno Fuerzas de dispersión o de London

Ión-ión -Es la interacción más fuerte de todas -Interacción entre iones de carga opuesta -Los compuestos que se forman son sólidos iónicos

Dipolo-dipolo

-La parte positiva de un dipolo atrae a la parte negativa del dipolopróximo. -Las moléculas se orientan y se atraen con una fuerza que aumenta con su momento dipolar

-Interacción más débil -Atracción entre moléculas polares: moléculas que tengan momento dipolar: dipolos permanentes -A mayor momento dipolar, mayor interacción dipolo-dipolo

Fuerzas de dispersión o de London -Entre moléculas no polares (dipolo inducido-dipolo inducido) -Entre moléculas polares yno polares (dipolo-dipolo inducido) Son debidas a las variaciones temporales de densidad electrónica en los átomos y en la moléculas: se crean momentos dipolares temporales Atracciones existentes entre los pequeños dipolos instantáneos -Las fuerzas de dispersión son muy débiles Generación de un momento dipolar temporal en una molécula De forma aleatoria, se crean por de movimiento de los e-¿Cuál es la tendencia en la variación de estas fuerzas? -Nº de electrones -La facilidad con la que los e- se dispersan y forman dipolos instantáneos

Ambos factores aumentan con el tamaño molecular

-Cuanto más grande es una molécula más e- posee -Cuanto más grande es un átomo, mas lejos están del núcleo Sus e- y mas fáciles son de dispersar (de polarizar)

Si una molécula en la que se hagenerado un momento dipolar se acerca a otra molécula no polar se induce una separación de cargas, creándose un momento dipolar inducido (interacciones dipolo inducido-dipolo inducido)

Dipolo inducido-dipolo inducido

Dipolo-dipolo inducido

Si una molécula posee un dipolo permanente (molécula polar) y se acerca a una molécula no polar distorsiona la nube electrónica, induce un dipolo instantáneo(interacciones dipolo-dipolo inducido)

¿De qué depende la intensidad de la fuerza intermolecular dipolo-dipolo inducido? -El tamaño del dipolo inducido depende de una propiedad de los átomos que es la polarizabilidad. -Esta propiedad mide la facilidad con la cual se puede distorsionar la nube electrónica de una molécula no polar

Enlace de hidrógeno -Tipo especial de interaccióndipolo-dipolo -Entre el H de un enlace covalente polar y un elemento electronegativo -El H sirve de “puente” entre dos átomos muy Electronegativos La energía de este enlace es mayor que la interacción dipolo-dipolo

El H es compartido por dos oxígenos

Líquidos Las propiedades de las sustancias en estado líquido como -la viscosidad -la tensión superficial capilaridad la humectabilidad o mojabilidad deun material están determinadas fundamentalmente por las fuerzas intermoleculares

Tensión superficial ¿Por qué una aguja flota sobre la superficie del agua? ¿Por qué pequeños insectos se desplazan sobre la superficie del agua? Es debido a una cualidad especial asociada a la superficie de un líquido que es la tensión superficial

-Diferencia entre las fuerzas en el interior de un líquido y enla superficie -Las moléculas del interior tienen un estado energético más bajo que las de la superficie -Las moléculas por lo tanto tratan de colocarse en el interior permaneciendo el menor número en la superficie -Tendencia de los líquidos a mantener un área superficial mínima: gotas esféricas Para aumentar el área de la superficie del líquido hay que realizar un trabajo que es lo que...