ligantes organicos

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
LABORATORIO DE QUÍMICA DE COORDINACION.
EQUIPO:1
INTEGRANTES: Ciriaco Hernandez Juan Horlando

ESTABILIDAD EN COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

Antecedentes:

Existe una amplia clase de sustancias, llamadas compuestos de adición, en las que dos o más compuestos, capaces de existir independientemente, se unen entre sí en proporcionesestequiométricas definidas. Si el compuesto de adición se descompone en sus iones componentes al ingresar en un medio acuoso, se denominan sales dobles, por ejemplo: la Carnalita KCl.MgCl2.6H2O se encuentran K+, Cl- y Mg2+ ; sin embargo en el caso del Ferrocianuro de Potasio Fe(CN)2.4KCN, se esperaría encontrar Fe2+ , CN- y K+ pero se hayan pruebas evidentes de una entidad más compleja que responde a la formula[Fe(CN)6]4-. Las sustancias de este tipo son llamados compuestos complejos o de coordinación.

La presencia de un grupo o un ión complejo puede detectarse por una serie variada de procedimientos, aprovechando propiedades tales como color, actividad óptica, absorción, solubilidad, potencial de reducción y otras propiedades análogas.
Una de las propiedades más importantes es la estabilidadtermodinámica con respecto a su disociación en un ambiente determinado, la cual está caracterizada por la constante de inestabilidad del complejo.



Esta constante depende de: la temperatura, la naturaleza del disolvente, la naturaleza del ión metálico y de la naturaleza y número de los ligantes.

Ligantes y complejos de coordinación

Un complejo es una especie formada por un átomo o ióncentral (metal) y nligantes que tienen existencia química significativa y que se forma a través de una reacción química que puede ocurrir en condiciones significativas (en condiciones de trabajo de laboratorio). Es condición indispensable que el ligante sea una base de Lewis (que tenga un par disponible de electrones) Los ligantes que se unen al metal mediante un solo sitio se llaman monodentados ylos que se unen por más de un sitio a la vez reciben el nombre de polidentados. Los complejos formados por un ión metalico y ligantes polidentados reciben el nombre de quelatos. El número de coordinación de un ión metálico en un complejo es el número de sitios a los que se coordina y no coincide necesariamente con el número de ligantes.






Diagrama de flujoProcedimiento experimental:
Experimento 1
En esta prueba compararás la interacción de los iones metálicos Co2+, Cu2+ y Zn2+ con los ligantes formiato y oxalato (ver figura 1), para formar compuestos con fórmula [M(formiato)2] y [M(oxalato)], respectivamente, donde M representa a cualquiera de los metales anteriores.

Forma dosseries con tres tubos de ensaye cada una. Para las dos, a uno de los tubos añade 2 mL de disolución de Co(NO3)2, a otro2 mL de disolución de Cu(NO3)2 y al restante 2 mL de disolución de Zn(NO3)2.

A los tubos de una de las serie adiciónales 4 mL de disolución de formiato de sodio. Anota tus observaciones en la tabla 1.
Agrega ahora 2 mL de disolución de oxalato de potasio a los tubos de laotra serie.
Registra lo que observes en la tabla 1.

Tabla 1. Observaciones de la interacción de aniones formiato y oxalato con los cationes Co2+, Cu2+ y Zn2+.
Ligante Adicionado
Formiato
Cationes
Co2+
Cu2+
Zn2+
Color Inicial
Rojo
Azul
Transparente
Cambio observado al agregar el ligante
Rojo ligeramente más claro
Azul
Transparente
Ligante Adicionado
Oxalato
Cationes
Co2+
Cu2+Zn2+
Color Inicial
Rojo
Azul
Transparente
Cambio Observado al
Agregar el ligante
Rosado Precipitado
Azul claro
precipitado
Blanco
precipitado

a) Tomando en cuenta las estructuras de los ligantes y que se añadió un volumen doble
de formiato que de oxalato, dibuja la fórmula desarrollada del producto esperado en cada caso.

Co2+ + Formiato [Co(HCOO)2]

Cu2+ + Formiato...