Limitaciones De Algunos Modelos Atomicos

LIMITACIONES DEL MODELO DEL ATOMO DE DALTON
Dalton afirmaba que los átomos de un elemento eran iguales entre si y que los compuestos se originaban por la unión de dos átomos de loselementos correspondientes en cantidades determinadas. Después Avogrado denomino moléculas a los pequeños componentes de los compuestos y se determina el átomo como una partícula indivisible.LIMITACIONES DEL MODELO DEL ATOMO DE THOMSON
Thomson demostró que existían unas partículas muy pequeñas, de carga eléctrica negativa, que formaban parte de los átomos y fueron denominadaselectrones. En 1911 Rutherford realizo estudios sobre el átomo, y sus ideas le hicieron proponer una nueva idea del concepto del átomo como una ZONA NUCLEAR de carga positiva que conteníanprotones y los electrones solo giraban alrededor del núcleo en orbitas circulares y Rutherford llamo ESPACIO VACIO a las amplias regiones de la corteza del átomo no ocupadas por loselectrones.
LIMITACIONES DEL MODELO DEL ATOMO DE RUTHERFORD
De acuerdo al modelo de Rutherford la estructura de un átomo se parecía a un sist. Planetario donde el núcleo atómico tenía casi todala masa del átomo y los electrones girarían formando orbitas y cada átomo tenia carga eléctrica y acelerada que permitía emitir energía en forma de radiación, la irían perdiendoprovocándoles efectuar un recorrido es espiral hasta que cayeran en el núcleo del átomo y provocaran su destrucción.
La teoría cuántica de Planck formulada en 1900 explica que cualquier cantidad deenergía que se emita o que sea absorbida deberá ser un numero entero del cuanto (que es el equivalente en energía más pequeño)
=CUESTIONARIO BASICO=
1.- ¿Qué afirmaba Dalton?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________.
2.- ¿Rutherford, a que llamo una zona nuclear?...