Lineas de emision
Páginas: 7 (1562 palabras)
Publicado: 7 de febrero de 2011
Práctica #1
LÍNEAS DE EMISIÓN
Introducción
Para que los compuestos tengan color, es necesario que absorba luz visible. La luz visible consiste de radiación electromagnética con longitudes de onda comprendidas en el intervalo de aprox. 400 a 700nm. La luz blanca contiene todas las longitudes de onda de esta región visible y puede dispersarse en un espectro de colores, cada uno de los cualestiene un intervalo característico de longitudes de onda.
Un compuesto absorberá radiación visible cuando ésta posea la energía necesaria para mover un electrón desde su estado de energía más bajo (basal) hacia algún estado excitado. Entonces, las energías específicas de radiación que una sustancia absorbe determinan los colores que ésta presenta.
Cuando una muestra absorbe luz visible, el colorque percibimos es la suma de los colores restantes que son reflejados o transmitidos por un objeto y que inciden en nuestros ojos. Un objeto opaco refleja la luz, mientras que uno transparente la transmite. Si un objeto absorbe todas las longitudes de onda de la luz visible, ninguna llega a nuestros ojos desde ese objeto y, como consecuencia, se ve negro. Si no absorbe luz visible, es blanco oincoloro. Un objeto tiene un color específico por una de dos razones: (1) éste refleja o transmite luz de ese color; (2) absorbe luz del color complementario.
Cuando se calienta un gas y se observa el espectro de la luz que emite, se encontrará que la luz se emite en determinadas frecuencias o longitudes de onda. Diferentes gases emitirán diferentes frecuencias; estas son llamadas líneas deemisión, y analizándolas, puede determinarse que gases se observan.
Objetivos
Identificar la presencia de elementos por medio del ensayo a la flama.
Encontrar la frecuencia que tiene cada longitud de onda de acuerdo a color presentado por cada muestra.
Identificar a muestra problema
Material y Equipo | Reactivos |
Mechero Bunsen | Solución saturada de cloruro de litio |
Vaso de ppt. de 50mL |Solución saturada de cloruro de sodio |
Espátula | Solución saturada de cloruro de potasio |
Palillos de dientes | Solución saturada de cloruro de calcio |
| Solución saturada de cloruro de bario |
| Solución saturada de cloruro de estroncio |
| Solución problema |
Procedimiento
1. Encender un mechero Bunsen y ajustar la flama hasta un tono azul.
2. Humedecer el palillo dedientes en la solución e introducir en la flama.
3. Retirar el palillo hasta que ya no tenga color.
4. Repetir la operación anterior con cada una de las soluciones.
5. Observar y tomar nota del color de la flama para cada caso.
6. Identificar a muestra problema.
Longitud de onda λ (nm) | Color de radiación | Complementario |
400-465 | Violeta | Verde- Amarillo |
466-482 | Azul| Amarillo |
483-493 | Azul-Verdoso | Amarillo |
494-498 | Verde-azuloso | Rojo |
499-530 | Verde | Rojo-Púrpura |
531-559 | Verde-Amarillento | Púrpura-Rojizo |
560-576 | Amarillo-Verdoso | Púrpura-Violeta |
577-580 | Amarillo | Azul |
581-597 | Anaranjado | Azul-Verdoso |
598-617 | Anaranjado-Rojizo | Azul-verdoso |
618-780 | Rojo | Azul-Verdoso |
Resultados y DiscusionesSe tomaron muestras con la ayuda de palillos de dientes de diferentes soluciones saturadas.
Una de las puntas del palillo de dientes se humedecía con un poco de la solución y se introducía en la parte más caliente de la llama del mechero Bunsen.
La primera de las soluciones que se observó fue la del cloruro de sodio la cual presentó una coloración naranja – amarillo.
Figura 1. Cloruro desodio
Otra solución que se observó fue cloruro de potasio en donde la llama se tornó a un color rosa–lila, este color difícilmente se distinguió.
Figura 2. Cloruro de potasio
Para la solución de cloruro de estroncio se pudo observar una llama de color rojo intenso.
Figura 3. Cloruro de estroncio
En la solución de cloruro de calcio se observó una llama de un intenso color naranja....
LÍNEAS DE EMISIÓN
Introducción
Para que los compuestos tengan color, es necesario que absorba luz visible. La luz visible consiste de radiación electromagnética con longitudes de onda comprendidas en el intervalo de aprox. 400 a 700nm. La luz blanca contiene todas las longitudes de onda de esta región visible y puede dispersarse en un espectro de colores, cada uno de los cualestiene un intervalo característico de longitudes de onda.
Un compuesto absorberá radiación visible cuando ésta posea la energía necesaria para mover un electrón desde su estado de energía más bajo (basal) hacia algún estado excitado. Entonces, las energías específicas de radiación que una sustancia absorbe determinan los colores que ésta presenta.
Cuando una muestra absorbe luz visible, el colorque percibimos es la suma de los colores restantes que son reflejados o transmitidos por un objeto y que inciden en nuestros ojos. Un objeto opaco refleja la luz, mientras que uno transparente la transmite. Si un objeto absorbe todas las longitudes de onda de la luz visible, ninguna llega a nuestros ojos desde ese objeto y, como consecuencia, se ve negro. Si no absorbe luz visible, es blanco oincoloro. Un objeto tiene un color específico por una de dos razones: (1) éste refleja o transmite luz de ese color; (2) absorbe luz del color complementario.
Cuando se calienta un gas y se observa el espectro de la luz que emite, se encontrará que la luz se emite en determinadas frecuencias o longitudes de onda. Diferentes gases emitirán diferentes frecuencias; estas son llamadas líneas deemisión, y analizándolas, puede determinarse que gases se observan.
Objetivos
Identificar la presencia de elementos por medio del ensayo a la flama.
Encontrar la frecuencia que tiene cada longitud de onda de acuerdo a color presentado por cada muestra.
Identificar a muestra problema
Material y Equipo | Reactivos |
Mechero Bunsen | Solución saturada de cloruro de litio |
Vaso de ppt. de 50mL |Solución saturada de cloruro de sodio |
Espátula | Solución saturada de cloruro de potasio |
Palillos de dientes | Solución saturada de cloruro de calcio |
| Solución saturada de cloruro de bario |
| Solución saturada de cloruro de estroncio |
| Solución problema |
Procedimiento
1. Encender un mechero Bunsen y ajustar la flama hasta un tono azul.
2. Humedecer el palillo dedientes en la solución e introducir en la flama.
3. Retirar el palillo hasta que ya no tenga color.
4. Repetir la operación anterior con cada una de las soluciones.
5. Observar y tomar nota del color de la flama para cada caso.
6. Identificar a muestra problema.
Longitud de onda λ (nm) | Color de radiación | Complementario |
400-465 | Violeta | Verde- Amarillo |
466-482 | Azul| Amarillo |
483-493 | Azul-Verdoso | Amarillo |
494-498 | Verde-azuloso | Rojo |
499-530 | Verde | Rojo-Púrpura |
531-559 | Verde-Amarillento | Púrpura-Rojizo |
560-576 | Amarillo-Verdoso | Púrpura-Violeta |
577-580 | Amarillo | Azul |
581-597 | Anaranjado | Azul-Verdoso |
598-617 | Anaranjado-Rojizo | Azul-verdoso |
618-780 | Rojo | Azul-Verdoso |
Resultados y DiscusionesSe tomaron muestras con la ayuda de palillos de dientes de diferentes soluciones saturadas.
Una de las puntas del palillo de dientes se humedecía con un poco de la solución y se introducía en la parte más caliente de la llama del mechero Bunsen.
La primera de las soluciones que se observó fue la del cloruro de sodio la cual presentó una coloración naranja – amarillo.
Figura 1. Cloruro desodio
Otra solución que se observó fue cloruro de potasio en donde la llama se tornó a un color rosa–lila, este color difícilmente se distinguió.
Figura 2. Cloruro de potasio
Para la solución de cloruro de estroncio se pudo observar una llama de color rojo intenso.
Figura 3. Cloruro de estroncio
En la solución de cloruro de calcio se observó una llama de un intenso color naranja....
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