Liquidos y solidos

LÍQUIDOS Y SÓLIDOS
Aunque las propiedades de los líquidos y los sólidos pueden describirse, no se ajustan adecuadamente a unas relaciones matemáticas sencillas como es el caso de los gases.

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  EL ESTADO LÍQUIDO
En el estado líquido, las fuerzas de atracción entre las partículas son lo suficientemente grandes como para que se produzca un agrupamiento desordenado. Las partículasestán tan juntas que sólo hay espacio vacío en una pequeña parte del volumen total ocupado por el líquido. Así pues, los líquidos son en la práctica incompresibles. Las partículas de los líquidos no tienen la energía cinética suficiente para superar las fuerzas atractivas entre ellas, pero son capaces de deslizarse unas sobre otras y tomar la forma del recipiente que las contiene. También puedendifundirse con bastante rapidez en otros líquidos con los que son miscibles. La separación media entre las partículas de los líquidos es mucho menor que la de los gases, por ello las densidades de los líquidos son mucho mayores que la de los gases, aproximándose en un factor de 1000.
  
PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
VISCOSIDAD
La viscosidad es la resistencia que tiene un líquido a fluir; estárelacionada con las fuerzas intermoleculares de atracción, con el tamaño y las formas de los constituyentes de las partículas. La viscosidad puede medirse utilizando un viscosímetro, en el cual se mide el tiempo que un volumen de líquido tarda en fluir a través de un pequeño embudo de tamaño conocido, a una temperatura dada. Las interacciones intermoleculares, y por consiguiente la viscosidad, disminuyenal aumentar la temperatura, mientras no exista cambios en la composición.
 
TENSIÓN SUPERFICIAL
Las moléculas que se encuentran bajo la superficie de un líquido sufren atracciones desde todas las direcciones, pero las que están en la superficie son atraídas solamente hacia el interior. Las interacciones “tiran” de la capa superficial hacia adentro. Desde el punto de vista energético, lasituación más notable es aquella en que la superficie es mínima; por esta razón las gotas de los líquidos tienden a ser esféricas. La tensión superficial es una medida de las fuerzas internas que deben vencerse para expansionar la superficie de un líquido.
 
CAPILARIDAD
Todas las fuerzas que tienden a mantener unido un líquido se denominan fuerzas cohesivas. Las fuerzas de atracción entre un líquidoy otra superficie se denominan adhesivas. El agua moja un tubo de vidrio aumentando su superficie y ascendiendo por los lados del tubo debido a las grandes fuerzas adhesivas entre el agua y el vidrio cuya estructura es similar. En la superficie del agua, el menisco, adquiere una forma cóncava en contacto con el vidrio. Por el contrario el mercurio no moja el vidrio, porque sus fuerzas cohesivasson mucho mayores que su atracción por el vidrio, por lo tanto, su menisco es convexo. La capilaridad ocurre cuando el extremo de un tubo de vidrio capilar, o sea un tubo de vidrio de pequeño calibre, se sumerge en un líquido. Si las fuerzas adhesivas son mayores que las cohesivas, el líquido ascenderá por el tubo hasta que se neutralicen entre sí las fuerzas adhesivas y el peso del líquido.
 EVAPORACIÓN
La evaporación o vaporización es un proceso por el que las moléculas de la superficie de un líquido escapan hacia la fase gaseosa. Para poder hacerlo, las moléculas deben poseer una energía cinética mínima, el producto de su masa por el cuadrado de la velocidad de escape. La velocidad de vaporización aumenta con la temperatura. Cuando una molécula de líquido se vaporiza, puedecolisionar con una molécula de aire, cae de nuevo a la superficie del líquido y es atrapada por él. Este proceso es inverso al de la vaporización y se denomina condensación.
 
PRESIÓN DE VAPOR
Las moléculas de vapor no pueden escapar cuando la evaporación del líquido se produce en un recipiente cerrado. Cuanto mayor sea la cantidad de moléculas que abandonen el líquido, más colisiones habrá entre las...