Litio

LITIO
Propiedades del litio
LITIO: es el más ligero de todos los metales. Es un sólido blanco plateado, algo más duro que el sodio, al que se parece mucho en su comportamiento químico.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 6,941 uma |
Punto de Fusión | 453,7 K |
Punto de Ebullición | 1620 K |
Densidad | 534 kg/m³ |
Dureza (Mohs) | 0,6 |
Potencial Normal de Reducción |-3,04 V Li+ | Li |
Conductividad Térmica | 84,80 J/m s ºC |
Conductividad Eléctrica | 107,8 (mOhm.cm)-1 |
Calor Específico | 3277,12 J/kg ºK |
Calor de Fusión | 4,6 kJ/mol |
Calor de Vaporización | 148,0 kJ/mol |
Calor de Atomización | 161,0 kJ/mol de átomos |
Estados de Oxidación | -1, +1 |
1ª Energía de Ionización | 520,2 kJ/mol |
2ª Energía de Ionización | 7394,4 kJ/mol |
3ªEnergía de Ionización | 11814,6 kJ/mol |
Afinidad Electrónica | 59,6 kJ/mol |
Radio Atómico | 1,55 Å |
Radio Covalente | 1,23 Å |
Radio Iónico | Li+1 = 0,68 Å |
Volumen Atómico | 13,1 cm³/mol |
Polarizabilidad | 24,3 ų |
Electronegatividad (Pauling) | 0,98 |
Se empaña instantáneamente en contacto con el aire, por lo que debe almacenarse sumergido en petróleo o en aceite devaselina.
A temperatura ordinaria, y con la presencia de trazas de agua que catalizan la reacción, se combina directamente con el nitrógeno para dar nitruro de litio:
6Li + N2 = 2NLi3
A temperatura elevada reacciona con el hidrógeno para formar hidruro de litio HLi que, fundido, conduce la electricidad liberando hidrogeno en el ánodo y litio en el cátodo.
Los compuestos de litio dan color rojo en losensayos a la llama. El litio reacciona con el oxigeno para formar el óxido de litio Li2O y el peróxido de litio Li2O2.
Reacciona con el agua y produce hidróxido de litio e hidrógeno.
Li + H2O = LiOH + ½H2
El litio forma compuestos iónicos cuando se combina con los halógenos. Las sales iónicas de litio tienen menor solubilidad en el agua que las correspondientes del resto de los alcalinos.Resumen de Reactividad
Con aire: | Vigorosa;  Li2O |
Con H2O: | Suave;  H2 ; LiOH |
Con HCl 6M: | Vigorosa;  H2O ; LiCl |
Con HNO3 15M: | Vigorosa;  LiNO3 |
Con NaOH 6M: | Suave;  H20 ; LiOH |
* Propiedades Químicas
El litio, así como el resto de los metales del grupo I es fuertemente electropositivo lo que le confiere gran poder de reactividad frente a los agentes químicos. El poderpolarizante del Li+ es mayor que todos los iones alcalinos, lo que se manifiesta en una gran tendencia a solvatarse y a formar uniones covalentes.
El Li reacciona lentamente con el H2O a 25 °C, el sodio lo hace en forma violenta, el potasio se inflama, mientras que el rubidio y el cesio lo hacen en forma explosiva. El Li es particularmente reactivo con el N2, fromando Li3N, ésta reacción es lenta a25 °C y se hace más rápida con el aumento de temperatura (el Mg tiene el mismo comportamiento con el N2 formando el Mg3N2). Ambos metales, Li y Mg, se pueden usar para separar N de otros gases.
Con él O o el aire seco, reacciona en caliente, formando solamente el Li2O (a veces trazas de Li2O2); en cambio con los otros metales alcalinos la oxidación puede continuar formando los peróxidos (M2O2) yen el caso del K, Rb y Cs se obtienen los superóxidos correspondientes (MO2)
Con el H a la temperatura ambiente, el Li, igual que el resto de los metales alcalinos, no reacciona.
El Li reacciona con el H2 a 600 - 700 °C formando el hidruro de litio (LiH); mientras que los otros metales alcalinos lo hacen a 350 - 400 °C. El LiH, es el más estable de los hidruros alcalinos; se funde antes dedescomponerse y no es atacado por el oxígeno a temperaturas por debajo del rojo.
Por acción del NH3 gaseoso a temperaturas inferiores a 70 °C, se forma una disolución azul intensa. Calentando el Li en corriente de NH3 a 400 °C se produce la amida: LiNH2. Por calentamiento de la amida se forma:
2LiNH2 -------------------------Li2NH + NH3
El Li, es el único metal alcalino que forma la imida Li2NH...