llama



INDICE

Objetivo 3

Fundamento Teórico 4

Desarrollo Experimental 6

Conclusiones 10

Cuestionario 11

Bibliografía 15










OBJETIVOS

Identificar los tipos y zonas de la llama.

Observar e identificar los espectros en la región visible para diferentes sustancias químicas.

Calcular la energía cuánticaFUNDAMENTO TEÓRICO
1. LALLAMA es la combustión de un gas o vapor a elevada temperatura, cuyo volumen será el espacio ocupado por estos reactantes durante la reacción.
Origina una fuente de calor.
Se tienen dos tipos de llamas:
a. LLAMA NO LUMINOSA:
Se produce por la reacción completa de un hidrocarburo, por ejemplo el propano con el oxígeno del aire, resultandocomo productos de la combustión:
Dióxido de carbono y agua. Esto sucede cuando el mechero de Bunsen la válvula de entrada de aire está abierta por completo. En este tipo de llama se observa tres zonas.

ZONA FRIA:
Está formada por gas no quemado y tiene menor temperatura

CONO INTERNO:
Es la zona brillante donde se quema el propano y en donde existe una cantidad de carbono incandescentedebido a la combustión incompleta.
Este carbono actúa como reductor, por ese se conoce como zona reductora.

CONO EXTERNO:
Es la zona donde se produce la combustión completa del gas, es la más caliente. El oxígeno presente en exceso actúa como oxidante, es por eso que se le conoce como zona oxidante

b. LLAMA LUMINOSA:

Se produce por la combustión incompleta de un hidrocarburo, por ejemplopropano con el oxígeno del aire resultando como producto de la combustión:
Monóxido de carbono, carbono y agua. Esto sucede cuando la válvula de entrada de aire, que se encuentra en la parte inferior del mechero de Bunsen, está cerrada. Emite luz porque contiene partículas de carbono solido que se vuelven incandescentes por el calor.



Como la llama es una fuente de energía, permite realizarcomprobaciones de un cuanto de energía. Este cuanto de energía posee una frecuencia característica propia de la sustancia que se somete a la acción térmica de la llama. La energía emitida permite observar un espectro de emisión.

Los compuestos de ciertos metales se volatizan en llama no luminosa y le otorgan colores característicos.
Para ensayar sustancias volátiles, por ejemplo los cloruros,se emplea la temperatura más baja externa.

2. ESPECTRO VISIBLE DE CATIONES
El espectro de emisión de un elemento es característico, ningún otro elemento presenta las mismas bandas coloreadas y, además, es independiente del compuesto que forme. El sodio siempre presenta el mismo espectro, sin importar si está como cloruro, sulfato u óxido. La importancia de los espectros atómicos, en el análisisquímico, fue rápidamente aceptada y gracias a ellos se descubrió, en el Sol, el elemento helio, antes incluso de su detección en la Tierraespectros deabsorción:Si se hace pasar un rayo de luz blanca a través de los vapores de un elemento se obtiene un espectro de absorción. Al descomponer la luz blanca aparecen una serie de bandas oscuras, justamente en los lugares en los que el elementoatravesado emitía la luz en su espectro de emisión.
La posición de las rayas, en los espectros de absorción y emisión, coinciden.
El espectro de absorción se produce porque los electrones atómicos pasan de un orbital a otro, absorbiendo unas radiaciones determinadas.

El espectro de emisión se produce cuando los electrones atómicos saltan de unos orbitales a otros de menor energía, desprendiendo luz.PROCESO EXPERIMENTAL

a) Prueba del tubito:
Encendemos el mechero, poniendo la válvula de entrada de aire abierta para que nos dé una llama no luminosa.
Luego colocamos el tubito en la zona fría y al extremo del tubito colocamos un fosforo encendido, nos permite observar que en ese extremo hay combustión gracias al propano y oxigeno con la llama.
b) palito de fósforo:...