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CAPITULO 1. TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica contiene 117 elementos y su completa interpretación es complicada, por
cuyo motivo en un primer contacto con la química, es conveniente reemplazarla por una tabla
abreviada, que contiene solo una cuarentena de elementos, que son precisamente aquellos
que el estudiante debe conocer.

0

I

II

III

Be

IV

V

VI

VII

O
SF

Fe

Cl

Cu

He

H

Ne

Li

Ar

Na

Ca

Sn

As

Se

Br

Kr

K

Sr

Pb

Sb

Te

I

Xe

Rb

Ba

Rn

Cs

Ra

B

Mg

Al

C

N

Si

P

Bi

2Cu

Zn

Ag

Cd

3Au

(1)Hg

Cr

VIII

(2,3)

Ni

Mn

Pt(2,4)

El alumno debe procurar aprenderse esta tabla, sabiendo perfectamente qué elementos
pertenecen acada columna y dentro de cada una, cual pertenece a la sub columna de la
derecha y cual a la izquierda. Debe aprenderse cuáles son los elementos situados dentro del
recuadro seguido, cuales están situados en el recuadro punteado y cuales están fuera de
dichos recuadros.
A si mismo debe aprenderse los números colocados dentro de un paréntesis, al lado de
algunos elementos. Todo esto tiene susignificación.
Los elementos de la columna cero son los gases nobles.
Los elementos situados dentro del recuadro grueso de un solo trazo son los NO METALES.
Los elementos situados fuera del recuadro grueso de un solo trazo son los METALES.
Los elementos clasificados como no metales tienen tendencia a ponerse negativos, mientras
que los metales la tienen a adquirir carga eléctrica positiva. Encuanto los gases nobles son
inertes.

2
En que un elemento sea metal o no metal, es una cosa un tanto relativa, existiendo una
degradación pasándose a lo largo de ella desde los elementos más no metálicos a los más
metálicos.
Dados dos elementos cualesquiera siempre hay uno que es que es más no metálico que otro, y
entonces el otro es más metálico que el primero.
En la tabla los elementosestán agrupados de tal manera que cada columna se subdivide en 2
sub columnas, la de la derecha con los elementos más no metálicos y la de la izquierda con los
elementos más metálicos.
Las columnas 0 y VIII en cierto modo son especiales y se exceptúan de lo antes dicho; la
columna 0 incluye los gases nobles y la VIII contiene los metales de transición.
Las columnas 0 y 8 son especiales
Dentrode una misma sub columna de dos elementos dados, el más metálico es interior,
mientras el superior es el más no metálico.
El caracter metálico aumenta hacia la izquierda y hacia abajo.
El caracter no metálico aumenta hacia la derecha y hacia arriba.
I II III IV V VI VII
No metal

Metal

No metal
Metal

Como consecuencia de lo dicho, los elementos situados a las columnas centrales ysobre todo
en medio de ellas, serán simultáneamente los menos no metálicos y al propio tiempo los
menos metálicos, tienen por lo tanto un carácter indiferente y han sido agrupados en la tabla
dentro de una línea cerrada y punteada.
Los elementos situados en el interior de la línea cerrada punteada de la tabla son los
elementos indiferentes.
Por lo tanto entre los indiferentes se comprenden losmetales menos metales o si se quiere
más no metales y los no metales menos no metales, o si se quiere más metales.
En la realidad son elementos que a veces actúan como no metales y a veces como metales.
CAPÍTULO 2. LA FORMULACIÓN
La formulación de cualquier cuerpo, por complicado que sea, descansa en dos hechos
fundamentales; el hidrógeno y el oxígeno.
El hidrógeno es siempre monovalente yel oxígeno es siempre divalente. Las combinaciones de
los elementos con el hidrógeno y el oxígeno son fundamentales pues de ellos se derivan todos
los demás.

3
Algunos elementos tienen un solo grado de valencia que les sirve tanto para el hidrógeno
como para el oxígeno, pero lo corriente es que posean varios grados de valencia para el
oxígeno uno de los cuales también sirven para el...