lluvia acuia

Lluvia Acida

Universidad Estatal de Cuenca
Escuela de Tecnología Médica

Lluvia Ácida
Integrantes:
Janneth Heras
Rosa Jara
Juan López

Grupo:
3

Cátedras:
Morfología
Química
Biología

Catedráticos:
Dr. Rodolfo Espinoza
Lic. Mauricio Baculima
Dra. Diana Larriva

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Lluvia Acida

Introducción:

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En la Revolución Industrial, las emisiones decontaminantes tales como el dióxido de
azufre o los óxidos de nitrógeno aumentaron, Robert Angus Smith utilizó el término “lluvia
ácida” por primera vez en 1852, al mostrar la relación entre la lluvia ácida y la
contaminación atmosférica.
En 1853 fue descubierta la lluvia ácida, sin embargo no fue hasta la década de 1960 que los
científicos empezaron a estudiar este fenómeno.

Objetivo General:Concientizar a la población sobre la lluvia ácida y los efectos en plantas y los seres
humanos.

Objetivos Específicos:
•
•
•
•

Describir los componentes que forman la lluvia ácida.
Resumir los efectos de la lluvia ácida en plantas y humanos.
Indicar las causas por las que se genera la lluvia ácida.
Informar sobre la existencia de lluvia ácida en las diferentes regiones y su influencia
enEcuador.

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Lluvia Acida

Lluvia ácida

2013

La lluvia ácida es una forma de contaminación causada por la emisión de azufre, dióxido de
azufre y óxidos de nitrógeno a la atmósfera, donde mediante reacciones químicas y con
ayuda de la luz solar que aumenta la velocidad de las reacciones se combinan con el vapor
de agua, humedad o gotas, transformándose así en ácidos como elsulfuroso, el sulfúrico, el
nitroso, el nítrico que caen con las precipitaciones, estas gotas de agua resultantes son
arrastradas a grandes distancias por vientos que viajan a miles de kilómetros y precipitan en
forma de rocío, llovizna, lluvia, granizo, nieve o neblina.
Los componentes químicos formadores de la lluvia ácida son liberados a la atmósfera de
manera natural por las erupcionesvolcánicas y por las actividades humanas como la quema
de combustibles fósiles, la generación de electricidad, la fundición de metales, la industria
metalúrgica, la calefacción doméstica, la industria agrícola, la industria de los materiales de
construcción, las fábricas químicas, etc.

Fuente: http://queaprendemoshoy.com/wp-content/uploads/2011/11/Esquema-lluvia-%C3%A1cida.png

pH de la lluvia ácidaLa lluvia normal tiene un pH de 5.65 aproximadamente por la presencia de CO2
atmosférico, en cambio la lluvia ácida presenta un pH de menos de 5 y puede llegar a un
pH de 3, por la presencia de ácidos.

Formación de la lluvia ácida:
Para que se forme la lluvia ácida se tienen que producir una serie de reacciones que tienen
lugar en la troposfera, es decir a una altura de 6 a 20 Km de lacorteza terrestre.
Es importante destacar que la luz solar actúa como catalizador de las reacciones.

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S + O2 → SO2
El azufre liberado a la atmósfera se combina con oxígeno atmosférico para formar dióxido de azufre.

SO2 (g) + H2O (l) = H2SO3 (aq)

El dióxido de azufre reacciona con el agua atmosférica para formar ácido sulfuroso

2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g)El dióxido de azufre se oxida gradualmente para formar trióxido de azufre

SO3 (g) + H2O (l) = H 2SO4 (aq)

El trióxido de azufre reacciona con el agua para formar ácido sulfúrico

O2 (g) + N2 (g) = 2NO (g)
El NO se forma por reacción entre el oxígeno y el nitrógeno a alta temperatura.

O2 (g) + 2NO (g) → 2NO2 (l)
El NO se oxida con el oxígeno atmosférico y forma dióxido de nitrógeno2NO2 (l) + H2O (l) = HNO2 (aq) + HNO3 (aq)
El dióxido de nitrógeno reacciona con el agua para formar ácido nitroso y ácido nítrico

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Lluvia Acida

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Componentes
Azufre (S) -2, +2, +4, +6
El azufre es un elemento químico de símbolo S y número atómico 16, es un no metal
abundante con olor característico, de color amarillo, insoluble en agua pero soluble en
disulfuro de...