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TIPOS DE DISOLUCIONES
TIPOS DE DISOLUCIONES EN FUNCIÓN DEL TAMAÑO DEL SOLUTO
La inmensa mayoría de las reacciones bioquímicas se desarrollan en el seno del agua y obedecen
las leyes físico-químicas de las disoluciones acuosas. Las disoluciones constituyen un caso
particular de las dispersiones. Se define una dispersión como la interposición mecánica de las
partículas de una sustancia en elseno de otra. En toda dispersión se suele distinguir una fase
dispersante continua y, en general, la más abundanteuna o varias fases dispersas, discontinuas y
más escasas.
Según el tamaño de las partículas dispersas, las dispersiones se dividen en (Ver tabla):
dispersiones groseras
Las dispersiones groseras se componen de partículas con un diámetro de más de 1000 Å.
Son partículas invisiblesa simple vista, pero visibles al microscopio óptico, y son las responsables
de la turbidez u opacidad a la dispersión.
Estas dispersiones sedimentan espontáneamente y la velocidad de sedimentación puede
acelerarse por centrifugación.
Por su considerable tamaño, las partículas groseras no atraviesan membranas permeables,
dialíticas o semipermeables.
Sirven como ejemplos los glóbulos rojos dela sangre (Figura superior), las gotas de grasa en la
leche o las partículas de arcilla en agua de río.

disoluciones coloidales
Las disoluciones coloidales están formadas por partículas de diámetro comprendido entre 10 y
1000 Å (Figura de la derecha).
Son partículas invisibles a simple vista o con microscopio óptico.

Son estables a la gravedad y sólo sedimentan mediante centrifugación aaltas velocidades
(ultracentrifugación).
Las partículas coloidales atraviesan membranas permeables (papel de filtro, filtro de arcilla), pero
son retenidas por membranas dialíticas (celofán, colodión).
Un ejemplo son las proteínas de la leche.

disoluciones verdaderas
En las disoluciones verdaderas el diámetro de la partícula dispersa es menor de 10 Å.
No son visibles al microscopioóptico, y están en el límite de resolución del microscopio
electrónico.
Son estables a la gravedad y a la centrifugación. Mediante la ultracentrifugación a altas
velocidades se pueden conseguir separaciones parciales.
Estas partículas atraviesan las membranas permeables y dialíticas, pero no las semipermeables
(pergamino, membranas biológicas).
Un ejemplo es la disolución de sales, azúcares oaminoácidos en la sangre o en la leche.

El tamaño del soluto afecta directamente a otros tres parámetros:
La visibilidad (el soluto se puede observar a simple vista, con un microscopio óptico, con un
ultramiscroscopio o con un microscopio electrónico)
La estabilidad en disolución (el soluto precipita por gravedad, centrifugando a baja velocidad
ocentrifugando a gran velocidad)
La difusión através de membranas de distinto tamaño de poro (el soluto puede atravesar una
membrana permeable, dialítica o semipermeable)
En la siguiente tabla se describen las características de cada tipo de disolución:

Factores que afectan la solubilidad
La solubilidad se define para fases específicas. Por ejemplo, la solubilidad de aragonito y calcita en
el agua se espera que difieran, si bien ambosson polimorfos de carbonato de calcio y tienen la
misma fórmula química.
La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas
intermoleculares entre el disolvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la
solvatación. Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así
la solubilidad.
La solubilidad tambiéndepende en gran medida de la presencia de otras sustancias disueltas en el
disolvente como por ejemplo la existencia de complejos metálicos en los líquidos. La solubilidad
dependerá también del exceso o defecto de algún ion común, con el soluto, en la solución; tal
fenómeno es conocido como el efecto del ion común. En menor medida, la solubilidad dependerá
de la fuerza iónica de las soluciones....