LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS
Páginas: 4 (984 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2015
LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS
1º periodo (línea 1): el primer nivel de energía consta de un solo orbital atómico, 1s. Éste puede contener como máximo dos electrones.
El hidrógeno tiene un soloelectrón.
El helio, un gas noble, tiene el primer nivel de energía lleno. Este es tan estable que se sabe que no participa en ninguna reacción química.
El principio aufbau o de construcción
Sólo sepueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía.
En su estado fundamentalla distribución electrónica de un elemento se construye a partir del inmediato anterior, adicionándole un electrón de modo que le confiera la máxima estabilidad (menor energía).
2º Periodo (línea2): Los elementos del número atómico 3 al 10 ocupan el segundo periodo o línea horizontal de la tabla periódica. El segundo nivel de energía se encuentra completamente lleno en los átomos de Neón. El Neónes un gas noble extremadamente estable; se sabe que no participa en ninguna reacción.
Para el Boro el quinto electrón se sitúa en un orbital 2p y al tener los tres orbitales 2p la misma energía noimporta cuál de ellos ocupa.
En el carbono el sexto electrón podría ocupar el mimo orbital que el quinto u otro distinto.
Regla de Máxima Multiplicidad deHund
La distribución más estable de loselectrones en los subniveles es aquella que tenga el mayor número de espínes paralelos.
P = 2S+1 Donde: S=∑ l
Se aplica la regla de Hund de máxima multiplicidad cuando un orbital p, d, o f esocupado por más de un electrón.
Esta regla dice que los electrones permanecen sin aparear con espines paralelos en orbitales de igual energía, hasta que cada uno de estos orbitales tenga, cuando menos unelectrón.
Supongamos 2 electrones en los orbitales p, existen dos posibilidades
Los electrones se repelen entre sí y al ocupar distintos orbitales pueden situarse más lejos uno del otro.
El...
1º periodo (línea 1): el primer nivel de energía consta de un solo orbital atómico, 1s. Éste puede contener como máximo dos electrones.
El hidrógeno tiene un soloelectrón.
El helio, un gas noble, tiene el primer nivel de energía lleno. Este es tan estable que se sabe que no participa en ninguna reacción química.
El principio aufbau o de construcción
Sólo sepueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía.
En su estado fundamentalla distribución electrónica de un elemento se construye a partir del inmediato anterior, adicionándole un electrón de modo que le confiera la máxima estabilidad (menor energía).
2º Periodo (línea2): Los elementos del número atómico 3 al 10 ocupan el segundo periodo o línea horizontal de la tabla periódica. El segundo nivel de energía se encuentra completamente lleno en los átomos de Neón. El Neónes un gas noble extremadamente estable; se sabe que no participa en ninguna reacción.
Para el Boro el quinto electrón se sitúa en un orbital 2p y al tener los tres orbitales 2p la misma energía noimporta cuál de ellos ocupa.
En el carbono el sexto electrón podría ocupar el mimo orbital que el quinto u otro distinto.
Regla de Máxima Multiplicidad deHund
La distribución más estable de loselectrones en los subniveles es aquella que tenga el mayor número de espínes paralelos.
P = 2S+1 Donde: S=∑ l
Se aplica la regla de Hund de máxima multiplicidad cuando un orbital p, d, o f esocupado por más de un electrón.
Esta regla dice que los electrones permanecen sin aparear con espines paralelos en orbitales de igual energía, hasta que cada uno de estos orbitales tenga, cuando menos unelectrón.
Supongamos 2 electrones en los orbitales p, existen dos posibilidades
Los electrones se repelen entre sí y al ocupar distintos orbitales pueden situarse más lejos uno del otro.
El...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.