logaritmo

OBJETIVO. Distinguir en forma clara los diferentes conceptos de mol y de número de Avogadro para aplicarlos en la solución de diferentes problemas.

El concepto de mol es uno de los más importantesen la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química.

El mol no es ninguna abreviatura. Mol es una unidadque está relacionada con la cantidad de sustancia que tenemos (átomos, moléculas, partículas en general).

MOL.- Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos,moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12.

Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos queson 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 1023, Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.


Un mol de azufre, contiene el mismonúmero de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento.

1 MOL de un elemento = 6.022 x 1023

 

 átomos 1 MOL de un elemento = 6.022 x 1023

 

 

átomos

Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.

Para cualquier ELEMENTO:

1 MOL =6.022 X 1023 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos)

Ejemplos:

Moles

Átomos

Gramos
(Masa atómica)

1 mol de S

6.022 x 1023

 

 

 átomos de S

32.06 g de S

1 mol de Cu

6.022 x1023

 

 

átomos de Cu

63.55 g de Cu

1 mol de N

6.022 x 1023

 

 

átomos de N

14.01 g de N

1 mol de Hg

6.022 x 1023

 

 

átomos de Hg

200.59 g...