Lokillo

Ejercicios de soluciones

Ejercicio 2
Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de ácido clorhídrico del 18,43%
en peso ydensidad 1,130 g/ml
RESOLUCIÓN
El primero de los cálculos es siempre la determinación del peso molecular del soluto, en este caso del: HCl =>
1 + 35,5 = 36,5MOLARIDAD: M = 5,70 moles/1 litro = 5,70 MOLAR

EJERCICIO 3
Hallar la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que contiene42,8 g. en
5 litros disolución
RESOLUCIÓN
Para calcular la Molaridad de esta disolución de hidróxido de bario, cuyo peso molecular o masa molecular
media es:Ba(OH)2= 137,34 + 2.17 = 171,34 g/mol, aplicamos la definición de la misma: Nº de moles de soluto
que hay en 1 litro de disolución, cuya fórmula es:

Ejercicio 4Calcular la concentración molar de un litro de agua pura que está a la temperatura de 4ºC y a una presión de 760 mm de mercurio.
RESOLUCIÓN
Si el agua seencuentra a 4ºC, su densidad es 1Kg/litro, por lo que en 1 litro de agua hay 1000 g.
A pesar de no poder considerarse como una verdadera disolución (no se trata de unamezcla y una disolución es una mezcla homogénea), vamos a aplicarle la definición de molaridad, teniendo en cuenta que el peso molecular del agua es 18; así:EJERCICIO 5
Calcular los gramos de sulfato de aluminio con 18 moléculas de agua de cristalización, necesarios para
preparar 50 mL de una disolución acuosa quecontenga 40 mg. de ión aluminio por mililitro.
RESOLUCIÓN
La cantidad del ion aluminio que hay en la cantidad a preparar (50 ml) expresada en g y en moles es: