Longitud de onda de maxima absorción
Páginas: 9 (2054 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2011
DETERMINACION EXPERIMENTAL DE LONGITUD DE ONDA DE MAXIMA ABSORCIÓN
K. Pertúz, L. Stefanell.
UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
Agosto 2010
MARCO TEORICO
La espectrofotometría es el conjunto de técnicas que utilizan la luz para medir concentraciones químicas.
Pueden considerarse como un conjunto de partículas, llamados fotones, los cuales llevan asociada una onda. La energía de radiación estárelacionada con la longitud de onda. Las longitudes de onda más cortas poseen mayor energía que las longitudes de onda más largas.
La radiación electromagnética es una combinación de campos eléctricos y magnéticos oscilante, que se propagan a través del espacio transportando energía de un lugar a otro. Estas radiaciones reciben diferentes nombres y varían desde los energéticos rayos gamma hasta lasondas de radio pasando por el espectro visible. El rango completo de longitudes de onda es lo que se denomina Espectro Electromagnético.
El principio de la espectroscopia ultravioleta-visible involucra la absorción de radiación ultravioleta– visible por una molécula, causando la promoción de un electrón de su estado basal (mayor energía) a un estado excitado (de menor energía), liberándose elexceso de energía en forma de calor. Al absorber radiación electromagnética de una frecuencia correcta, ocurre una transición desde uno de estos orbitales a un orbital vacío. Las diferencias entre energías varían entre los diversos orbitales. Para hacer este tipo de medidas se emplea un espectrofotómetro, el cual se puede seleccionar la longitud de onda de la luz que pasa por una solución y medirla cantidad de luz absorbida por la misma.
La base de la espectroscopia Visible y Ultravioleta consiste en medir la intensidad del color (o de la radiación absorbida en UV) a una longitud de onda específica comparándola con otras soluciones de concentración conocida (soluciones estándar) que contengan la misma especie absorbente.
Cuando un haz de radiación UV-Visible atraviesa una disoluciónconteniendo un analito absorbente, la intensidad incidente del haz es atenuada hasta I (camino óptico). Esta fracción de radiación que no ha logrado traspasar la muestra es denominada transmitancia, se conoce con
la letra T, y se calcula T = I/Io. Por aspectos prácticos, se utiliza la absorbancia (A) en lugar de la transmitancia (A = -log T), por estar relacionada linealmente con la concentraciónde la especie absorbente según la Ley de Beer-Lambert.
Cuando se hace pasar la radiación emitida por un cuerpo caliente a través de un prisma óptico, se descompone en distintas radiaciones electromagnéticas dependiendo de su distinta longitud de onda (los distintos colores de la luz visible, radiaciones infrarrojas y ultravioleta) dando lugar a un espectro óptico. Todas las radiacionesobtenidas impresionan las películas fotográficas y así pueden ser registradas.
Los espectros pueden ser de emisión y absorción. A su vez ambos se clasifican en continuos y discontinuos:
• ESPECTROS DE EMISIÓN: Son aquellos que se obtienen al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado.
Los espectros de emisión continuos se obtienen al pasar las radiaciones decualquier sólido incandescente por un prisma. Todos los sólidos a la misma Temperatura producen espectros de emisión iguales.
[pic]
Espectro continúo de la luz blanca
Los espectros de emisión discontinuos se obtienen al pasar la luz de vapor o gas excitado. Las radiaciones emitidas son características de los átomos excitados.
[pic]
Espectro de emisión de vapores de Li
• ESPECTROS DEABSORCIÓN: Son los espectros resultantes de intercalar una determinada sustancia entre una fuente de luz y un prisma.
Los espectros de absorción continuos se obtienen al intercalar el sólido entre el foco de radiación y el prisma. Así, por ejemplo, si intercalamos un vidrio de color azul quedan absorbidas todas las radiaciones menos el azul.
Los espectros de absorción discontinuos se producen...
K. Pertúz, L. Stefanell.
UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
Agosto 2010
MARCO TEORICO
La espectrofotometría es el conjunto de técnicas que utilizan la luz para medir concentraciones químicas.
Pueden considerarse como un conjunto de partículas, llamados fotones, los cuales llevan asociada una onda. La energía de radiación estárelacionada con la longitud de onda. Las longitudes de onda más cortas poseen mayor energía que las longitudes de onda más largas.
La radiación electromagnética es una combinación de campos eléctricos y magnéticos oscilante, que se propagan a través del espacio transportando energía de un lugar a otro. Estas radiaciones reciben diferentes nombres y varían desde los energéticos rayos gamma hasta lasondas de radio pasando por el espectro visible. El rango completo de longitudes de onda es lo que se denomina Espectro Electromagnético.
El principio de la espectroscopia ultravioleta-visible involucra la absorción de radiación ultravioleta– visible por una molécula, causando la promoción de un electrón de su estado basal (mayor energía) a un estado excitado (de menor energía), liberándose elexceso de energía en forma de calor. Al absorber radiación electromagnética de una frecuencia correcta, ocurre una transición desde uno de estos orbitales a un orbital vacío. Las diferencias entre energías varían entre los diversos orbitales. Para hacer este tipo de medidas se emplea un espectrofotómetro, el cual se puede seleccionar la longitud de onda de la luz que pasa por una solución y medirla cantidad de luz absorbida por la misma.
La base de la espectroscopia Visible y Ultravioleta consiste en medir la intensidad del color (o de la radiación absorbida en UV) a una longitud de onda específica comparándola con otras soluciones de concentración conocida (soluciones estándar) que contengan la misma especie absorbente.
Cuando un haz de radiación UV-Visible atraviesa una disoluciónconteniendo un analito absorbente, la intensidad incidente del haz es atenuada hasta I (camino óptico). Esta fracción de radiación que no ha logrado traspasar la muestra es denominada transmitancia, se conoce con
la letra T, y se calcula T = I/Io. Por aspectos prácticos, se utiliza la absorbancia (A) en lugar de la transmitancia (A = -log T), por estar relacionada linealmente con la concentraciónde la especie absorbente según la Ley de Beer-Lambert.
Cuando se hace pasar la radiación emitida por un cuerpo caliente a través de un prisma óptico, se descompone en distintas radiaciones electromagnéticas dependiendo de su distinta longitud de onda (los distintos colores de la luz visible, radiaciones infrarrojas y ultravioleta) dando lugar a un espectro óptico. Todas las radiacionesobtenidas impresionan las películas fotográficas y así pueden ser registradas.
Los espectros pueden ser de emisión y absorción. A su vez ambos se clasifican en continuos y discontinuos:
• ESPECTROS DE EMISIÓN: Son aquellos que se obtienen al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado.
Los espectros de emisión continuos se obtienen al pasar las radiaciones decualquier sólido incandescente por un prisma. Todos los sólidos a la misma Temperatura producen espectros de emisión iguales.
[pic]
Espectro continúo de la luz blanca
Los espectros de emisión discontinuos se obtienen al pasar la luz de vapor o gas excitado. Las radiaciones emitidas son características de los átomos excitados.
[pic]
Espectro de emisión de vapores de Li
• ESPECTROS DEABSORCIÓN: Son los espectros resultantes de intercalar una determinada sustancia entre una fuente de luz y un prisma.
Los espectros de absorción continuos se obtienen al intercalar el sólido entre el foco de radiación y el prisma. Así, por ejemplo, si intercalamos un vidrio de color azul quedan absorbidas todas las radiaciones menos el azul.
Los espectros de absorción discontinuos se producen...
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