loqesea
Páginas: 6 (1431 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2013
progamacion
nidia del rócio hernández luna.
La espectroscopia o espectroscopía es el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con absorción o emisión de energía radiante. Tiene aplicaciones en astronomía, física y química, entre otras disciplinas científicas.
Espectro de luz de una llama de alcohol.
Luz visible como parte del espectroelectromagnético.
El análisis espectral se basa en detectar la absorción o emisión de radiación electromagnética a ciertas longitudes de onda y se relacionan con los niveles de energía implicados en una transición cuántica.
Existen tres casos de interacción con la materia:
Choque elástico: existe sólo un cambio en el impulso de los fotones. Ejemplos son los rayos X, la difracción de electrones y ladifracción de neutrones.
Choque inelástico: por ejemplo la espectroscopia Raman.
Absorción o emisión resonante de fotones.
Índice [ocultar]
1 Aspectos generales
2 Etimología
3 Origen
4 Relación con el estudio de los astros
5 Campos de estudio
6 Véase también
7 Enlaces externos
Aspectos generales[editar · editar código]
El mecanismo por el cual la materia emite radiaciónelectromagnética es el dominio de la espectroscopia.
La radiación electromagnética se atribuye a las diferencias de energía en las transiciones de los electrones de unos niveles atómicos a otros.
La espectroscopia se relaciona en la mayoría de los casos con la tercera interacción. Estudia en qué frecuencia o longitud de onda una sustancia puede absorber o emitir energía en forma de un cuanto de luz.
Laenergía de un fotón (un cuanto de luz) de una onda electromagnética o su correspondiente frecuencia, equivale a la diferencia de energía entre dos estados cuánticos de la sustancia estudiada:
\Delta E = \mathit{h} \cdot \nu
donde \mathit{h} es la constante de Planck, \nu es la frecuencia del haz de luz u onda electromagnética asociada a ese cuanto de luz y \Delta E es la diferencia de energía. Estaecuación es conocida también como la ecuación básica de la espectroscopia. Las diferencias de energía entre estados cuánticos dependen de la composición elemental de la prueba o de la estructura de la molécula, y por eso este método proporciona información importante para astrónomos, físicos, químicos y biólogos.
Por medio de un espectrofotómetro se mide el espectro de la luz (intensidad de laluz absorbida, reflejada o emitida en función de la frecuencia o de la longitud de onda). Los espectros se diferencian considerablemente de elemento a elemento.
En general, se denota como espectro a la distribución de la intensidad en función de la frecuencia o de la longitud de onda.
Además de la luz visible, la espectroscopia cubre hoy en día una gran parte del espectro electromagnético, que vade los infrarrojos hasta los rayos gamma.
El objetivo de la espectroscopia es obtener información acerca de una prueba o de un cuerpo radiante. Por ejemplo:
La estructura interna o la temperatura (por ejemplo de estrellas)
La composición o la cinética de una reacción química
La espectroscopia analítica identifica átomos o moléculas por medio de sus espectros
Etimología[editar · editarcódigo]
Por analogía con otras palabras que designan ramas de la ciencia, es frecuente «romper» el diptongo final convirtiendo «espectroscopia» en «espectroscopía» (nótese la tilde sobre la i). Tanto la forma con diptongo (ia), como la forma con hiato (ía) acorde con la pronunciación etimológica griega, son aceptadas por la Real Academia Española.
Origen[editar · editar código]
La luz visible esfísicamente idéntica a todas las radiaciones electromagnéticas. Es visible para nosotros porque nuestros ojos detectan esta estrecha banda de radiación del espectro electromagnético completo. Esta banda es la radiación dominante que emite el Sol.
Desde la antigüedad, científicos y filósofos han especulado sobre la naturaleza de la luz. Nuestra comprensión moderna de la luz comenzó con el...
nidia del rócio hernández luna.
La espectroscopia o espectroscopía es el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con absorción o emisión de energía radiante. Tiene aplicaciones en astronomía, física y química, entre otras disciplinas científicas.
Espectro de luz de una llama de alcohol.
Luz visible como parte del espectroelectromagnético.
El análisis espectral se basa en detectar la absorción o emisión de radiación electromagnética a ciertas longitudes de onda y se relacionan con los niveles de energía implicados en una transición cuántica.
Existen tres casos de interacción con la materia:
Choque elástico: existe sólo un cambio en el impulso de los fotones. Ejemplos son los rayos X, la difracción de electrones y ladifracción de neutrones.
Choque inelástico: por ejemplo la espectroscopia Raman.
Absorción o emisión resonante de fotones.
Índice [ocultar]
1 Aspectos generales
2 Etimología
3 Origen
4 Relación con el estudio de los astros
5 Campos de estudio
6 Véase también
7 Enlaces externos
Aspectos generales[editar · editar código]
El mecanismo por el cual la materia emite radiaciónelectromagnética es el dominio de la espectroscopia.
La radiación electromagnética se atribuye a las diferencias de energía en las transiciones de los electrones de unos niveles atómicos a otros.
La espectroscopia se relaciona en la mayoría de los casos con la tercera interacción. Estudia en qué frecuencia o longitud de onda una sustancia puede absorber o emitir energía en forma de un cuanto de luz.
Laenergía de un fotón (un cuanto de luz) de una onda electromagnética o su correspondiente frecuencia, equivale a la diferencia de energía entre dos estados cuánticos de la sustancia estudiada:
\Delta E = \mathit{h} \cdot \nu
donde \mathit{h} es la constante de Planck, \nu es la frecuencia del haz de luz u onda electromagnética asociada a ese cuanto de luz y \Delta E es la diferencia de energía. Estaecuación es conocida también como la ecuación básica de la espectroscopia. Las diferencias de energía entre estados cuánticos dependen de la composición elemental de la prueba o de la estructura de la molécula, y por eso este método proporciona información importante para astrónomos, físicos, químicos y biólogos.
Por medio de un espectrofotómetro se mide el espectro de la luz (intensidad de laluz absorbida, reflejada o emitida en función de la frecuencia o de la longitud de onda). Los espectros se diferencian considerablemente de elemento a elemento.
En general, se denota como espectro a la distribución de la intensidad en función de la frecuencia o de la longitud de onda.
Además de la luz visible, la espectroscopia cubre hoy en día una gran parte del espectro electromagnético, que vade los infrarrojos hasta los rayos gamma.
El objetivo de la espectroscopia es obtener información acerca de una prueba o de un cuerpo radiante. Por ejemplo:
La estructura interna o la temperatura (por ejemplo de estrellas)
La composición o la cinética de una reacción química
La espectroscopia analítica identifica átomos o moléculas por medio de sus espectros
Etimología[editar · editarcódigo]
Por analogía con otras palabras que designan ramas de la ciencia, es frecuente «romper» el diptongo final convirtiendo «espectroscopia» en «espectroscopía» (nótese la tilde sobre la i). Tanto la forma con diptongo (ia), como la forma con hiato (ía) acorde con la pronunciación etimológica griega, son aceptadas por la Real Academia Española.
Origen[editar · editar código]
La luz visible esfísicamente idéntica a todas las radiaciones electromagnéticas. Es visible para nosotros porque nuestros ojos detectan esta estrecha banda de radiación del espectro electromagnético completo. Esta banda es la radiación dominante que emite el Sol.
Desde la antigüedad, científicos y filósofos han especulado sobre la naturaleza de la luz. Nuestra comprensión moderna de la luz comenzó con el...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.