Los Acidos

Dicloro
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Este artículo trata sobre la moléculade Cl2. Para el elemento químico Cl que lo compone, véase Cloro.


Dicloro


Nombre (IUPAC) sistemático
Cloro
General
Otros nombres
Dicloro
Fórmula semidesarrollada
Cl-Cl
Fórmula molecular
Cl2
Identificadores
Número CAS
n/d
Propiedades físicas
Estado de agregación
Gas
Apariencia
Gas amarillo verdoso
Masa molar
n/d
Punto de fusión
172 K (-101,15 °C)
Punto de ebullición
239 K (-34,15 °C)
Temperaturacrítica
416 K ( °C)
Propiedades químicas
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias
El dicloro (según IUPAC[1] ) o cloro diatómico (también llamado molecular, o simplemente cloro) es una molécula diatómica homonuclear formada por dos átomos de cloro. En condiciones normales de presión y temperatura) es un gasamarillo-verdoso, unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso. El cloro gaseoso es muy tóxico (neumotóxico) y se usó como gas de guerra en la Primera Guerra Mundial (la bertolita), siendo el primer caso de uso de armas químicas.
[editar] Historia
El cloro (del griego χλωρος, que significa "amarillo verdoso") fue descubierto en su forma diatómica en 1774 por el sueco Carl WilhelmScheele, aunque creía que se trataba de un compuesto que contenía oxígeno. Lo obtuvo a partir de la siguiente reacción:
2 NaCl + 2H2SO4 + MnO2 → Na2SO4 + MnSO4 + 2 H2O + Cl2
En 1810 el químico inglés Humphry Davy demuestra que se trata de un elemento químico y le da el nombre de cloro debido a su color.
[editar] Uso
Se usa como fuente principal para producir ácido clorhídrico (HCl) de la reacciónentre cloro e hidrógeno. Se utiliza también para producir cloruro de polivinilo (PVC).
[editar] Abundancia y obtención
El dicloro se obtiene principalmente (más del 95% de la producción) mediante la electrólisis de cloruro de sodio (NaCl), en disolución acuosa, denominado proceso del cloro-álcali. Se emplean tres métodos: electrólisis con celda de amalgama de mercurio, electrólisis con celda dediafragma, electrólisis con celda de membrana y mezcla de ácido clorhídrico con hipoclorito de sodio o permanganato de potasio.
[editar] Electrólisis con celda de cátodo de mercurio
Fue el primer método empleado para producir cloro a escala industrial.
Se producen pérdidas de mercurio en el proceso generando problemas medioambientales. En las dos últimas décadas del siglo XX se mejoraron los procesos,aunque se siguen perdiendo unos 1,3 gramos de mercurio por tonelada de cloro producida. Por estos problemas medioambientales este proceso se ha ido sustituyendo por el que utiliza una celda de membrana y actualmente supone menos del 20% de la producción mundial de cloro.
Se emplea un cátodo de mercurio y un ánodo de titanio recubierto de platino u óxido de platino. El cátodo está depositado en elfondo de la celda de electrolisis y el ánodo sobre éste, a poca distancia.
La celda se alimenta con cloruro de sodio y, con la diferencia de potencial adecuada, se produce la electrolisis:
2Cl– – 2e- → Cl2
Hg + 2Na+ + 2e– → NaHg
A continuación se procede a la descomposición de la amalgama formada para recuperar el mercurio. La base sobre la que está la amalgama está ligeramente inclinada y de estaforma va saliendo de la celda de electrolisis y se pasa a una torre en donde se añade agua a contracorriente, produciéndose las reacciones:
H2O + 1e– → 1/2H2 + OH–
NaHg – 1e– → Na+ + Hg
De esta forma el mercurio se reutiliza.
Con este método se consigue una sosa (NaOH) muy concentrada y un cloro muy puro, sin embargo consume más energía que otros métodos y existe el problema de contaminación por...