los amortiguadores


























































En los organismos vivos se están produciendo continuamente ácidos orgánicos que son productos finales de reacciones metabólicas, catabolismo de proteínas y otras moléculas biológicamente activas. Mantener el pH en los fluidos intra y extracelulares es fundamental puesto que elloinfluye en la actividad biológica de las proteínas, enzimas, hormonas, la distribución de iones a través de membranas, etc… La manera en que podemos regular el pH dentro de los límites compatibles con la vida son:
1) los tampones fisiológicos
2) la eliminación de ácidos y bases por compensación respiratoria y renal.

Los tampones fisiológicos son la primera línea de defensa frente a los cambiosde pH de los líquidos corporales, entre los que destacan: el tampón fosfato, el tampón bicarbonato y el tampón hemoglobina.








Los objetivos de la práctica son entender:

1) Cómo funciona una solución tampón.
2) Porqué el tampón bicarbonato es un sistema abierto.
3) Que el mecanismo del tampón hemoglobina, para regular el pH, según esté o no oxigenada, radica en la capacidad ypK de sus residuos activos y en su capacidad de liberar O2.
4) Importancia de los tampones fisiológicos en el organismo humano.










Dedicatoria…………………………………………………………………………………………………… I
Introducción...……………………………………………………………………………………………….II
Objetivos……………………………………………………………………………………………………. III
CAPITULO PRIMERO
Conceptos de Acidos Base

1.1. Datos históricos
1.2. Concepto ydefinición del pH
1.3. Ácidos fuertes y débiles
1.4. Disoluciones del Tampón

CAPITULO SEGUNDO
Amortiguadores o Buffers
2.1. ¿Qué es el buffers?
2.2. Soluciones del tampón
2.3. Ecuaciones de Ecuación de Henderson-Hasselbalch.
2.4. Tipos de tampones
2.4.1. Tampones Fisiológicos
2.4.2. Tampones Orgánicos
2.4.2.1. Las proteínas y aminoácidos como tampón2.4.2.2. Tampón hemoglobina
2.4.3. Tampones Inorgánicos
2.4.3.1. Tampón bicarbonato
2.4.3.2. Tampón fosfato

CAPITULO TERCERO
Casos Clínicos

3.1. Caso I
3.2. Caso II
3.3. Caso III
3.4. Caso IV
3.5. Caso V

Conclusiones………………………………………………………………………………………………..IV
Bibliografía……………………………………………………………………………………………….....V
1.-Concepto de ácido y base

1.1. Datos Históricos :

Lavoisier (1777)- observó que sustancias como el azufre y el fósforo en combinación con oxígeno, y en disolución acuosa, daban lugar a sustancias ácidas. Pensó que el responsable era el oxígeno y lo llamó principio acidificante.

Arrhenius (1887)- propuso la Teoría de la disociación electrolítica iónica: Cuando los electrolitos (ácidos, bases ysales) se disuelven en se disocian en partículas cargadas (Iones). OH2
AB←→+−+BA

Ácido: Sustancia que en disolución acuosa libera iones de hidrógeno
HA←→+−+HA
Ó
(ión hidronio) OHHA2+←→+−+OHA3

Base: Sustancia que en disolución acuosa libera iones hidroxilo ()−OH
BOH←→−++OHB

Neutralización:
baseÁcido+←→OHsal2+
NaOHHCl+←→OHNaCl2+

Brönsted y Lowry (1923)- definieron como:
Ácido:Toda especie capaz de ceder protones.
Base: Toda especie capaz de aceptar protones.
Reacción ácido-base, aquella que implica transferencia de protones.
Ácido←→++H +
AcH←→+−+HAc

Las sustancias que pueden actuar tanto como ácido como base, se llaman anfolitos, anfóteros o anfipróticos.

Lewis (1938)- propuso que no todas las reacciones ácido-base implican transferencia de protones, perosin embargo forman siempre un enlace covalente dativo.
Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo.
Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser compartidos para formar enlaces covalentes dativos.

1.2. Conceptos y definición del pH :

El agua es un electrolito débil con una conductividad...