Los gases

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LEY COMBINADA DE LOS GASES
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

LEY COMBINADA DE LOS GASES

CORRECCIÓN SIMULTÁNEA DE TEMPERATURA Y PRESIÓN
Las variaciones de volumen de una masa determinada de gas tienen lugar con frecuencia por cambios simultáneos de presión y temperatura, para lo cual deberá usarse la siguiente fórmula matemática:
V1 . P1. T2 = V2. P2. T1

Tomemos como referencia el ejemplosiguiente:

Cierta masa de un gas ocupa 200 litros a 95 ºC y 782 mm Hg ¿Cuál será el volumen ocupado por dicha masa de gas a 65 ºC y 815 mm Hg?

Lo primero que hay que hacer es la transformación de las unidades de temperatura
95 ºC = 368 º K y 65 ºC = 338 º K
Condiciones iníciales
V1 = 200 litros
P1 = 782 mm Hg
T1 = 368 ºK
Condiciones finales
V2 =?
P2 = 815 mm Hg
T2 = 338 ºkUtilizamos la fórmula V1. P1. T2 = V2. P2. T1 y despejamos V2

V2 = (V1. P1 .T2) / (P2. T1)
V2 = (200 l. 782 mm Hg. 338 ºK) / (815 mm Hg. 368 ºK) eliminando unidades comunes
V2 = 176,2 litros

PROBLEMAS PARA RESOLVER

1) El volumen observado de una cantidad de gas a 10 ºC y a la presión de 750 mm Hg es de 240 litros. Hallar el volumen que ocuparás la temperatura aumenta a 40 ºC y la presióndisminuye a 700 mm Hg Resultado 284,4 litros

2) 1000 litros de aire medidos a la presión de 750 mm Hg y a la temperatura de 18 ºC se llevan a un tanque de 725 litros de capacidad. La temperatura final es de 27 ºCC ¿Cuál es la presión del aire en el tanque? Resultado 1067 mm Hg

3) Una masa de gas ocupa un volumen de 600 litros a 25 ºC y 775 mm Hg, se comprime dentro de un tanque de 100 litros decapacidad a la presión de 6 atm. Calcular la temperatura final del gas...Nota: transformar las atm a mm de Hg Resultado 19 ºC
Actividad 2: En el interior de una jeringuilla hay de 10 cm3 de aire a 700 mm de Hg de presión y a temperatura ambiente de 20 ºC. Calcula el volumen que ocuparía dicha masa de aire en le interior de la jeringuilla si la presión fuera la que existe en condiciones normales.[Solución V2=8,6 cm3]



Quimica Ley Combinada — Presentation Transcript

• 1. UNIVERSIDAD TECNICA PARTICULAR DE LOJA LA UNIVERSIDAD CAT Ó LICA DE LOJA
• 2. Gases: Ley Combinada Se denomina así, porque resulta de la unión de la ley de Boyle con la de Charles (ambas contemplan “n” constante). Ley de Boyle: Si aumenta la presión disminuye el volumen del gas. Ley de Charles: Si aumentala temperatura de un gas, aumenta su volumen.
• 3. CUANDO UN GAS PASA DE UN ESTADO INICIAL CON SUS VALORES ESTABLECIDOS DE: PRESIÓN , VOLUMEN Y TEMPERATURA A UN ESTADO FINAL EN EL CUAL LOS VALORES DE LAS TRES VARIABLES CAMBIAN, SE ESTABLECE EL SIGUIENTE PLANTEAMIENTO: ESTADO INICIAL ESTADO FINAL proceso Gases: Ley Combinada P i V i T i Pf V f T f
• 4. De acuerdo con la relaciónestablecida en (a) P i V i = K … … … (b) T i P f V f = K … … … (c) T f Relacionando (b) y (c) en una sola ecuación P i V i = P f V f T i T f … … (d) Gases: Ley Combinada
• 5. P1 V1 = P 2 V 2 T 1 T 2 O bien, T 2 P1 V1= T1 P2 V2 Gases: Ley Combinada P1 V1 T1 P2 V2 T2
• 6. Ejemplo: En el suelo un globo aerostático tiene un volumen de 100 kilolitros a una temperatura de 27º C y una presión de 585mmHg. se eleva hasta una altura en que su presión baja a 300mmHg y su volumen aumenta a 170.95m 3. ¿Cuál es su temperatura final en grados Celsius?
• 7. Datos Formula V1= 100kL= 100m 3 P1 V1 = P2V2 T1 T2 T1= 27ºC + 273 = 300 ºk P1= 585mmHg P1V1= T1 P2 V2 V2 = 170.95m 3 T2 = T1P2V2 P1V1 P2 = 300mmHgT2= 300ºK x 300mmHg x 170.95 m 3 585mmHg x 100m 3 T2 = ?ºC T2= 263ºK -273 T2= -10ºC
• De laley de Boyle (PV=k; el producto entre el volumen y la presión de un gas es constante, si la temperatura y su masa no varían) y la de Charles (V=kT; el cociente entre el volumen y la temperatura es constante a masa y presión constante) resulta que si PV=k y (V/T)=k' entonces (PV/T) también será igual a una constante, si la masa del gas se mantiene constante. Esa es la ley combinada de los gases....
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