los gases

 República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del P.P.P Para La Educación
U.E ´´José Ángel Meza Verde``
Maturín -Edo Monagas










Profesora:Integrantes:
Sobella García Marlon Ortiz #09
Víctor Cabrera #11
Alirio Estaba #13
Anderson Estaba#14
Esteban Cardozo #17
Javier Sánchez #20


Mayo.2014
1) Propiedades de los gases:
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculasdel gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles (n).

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, demanera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, laenergía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada
* Variables que afectan el comportamiento de los gases
1. Precisión
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en lasuperficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.
2. Temperatura
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calorfluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.
3. Cantidad La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidadtambién se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.
4. Volumen
Es el espacio ocupado por un cuerpo.
5. Densidad
Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.
2) Ley de Boyle-Mariotte
O Ley de Boyle, formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una delas leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
Donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No esnecesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
Dónde:
Además, si se despeja cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:
Procedimiento experimental de la Ley de Boyle
1. Llenar una probeta de 1000 ml ³/4 de su capacidad,...