los modelos atómicos

Historia: modelos
atómicos
Desde la Antigüedad, el ser humano
se ha cuestionado de qué estaba
hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el
filósofo griego Demócrito consideró
que lamateria estaba constituida por
pequeñísimas partículas que no
podían ser divididas en otras más
pequeñas. Por ello, llamó a estas
partículas átomos, que en griego
quiere decir "indivisible".Demócrito
atribuyó a los átomos las cualidades
de ser eternos, inmutables e
indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito
sobre la materia no fueron aceptadas
por los filósofos de su época yhubieron de transcurrir cerca de
2200 años para que la idea de los
átomos fuera tomada de nuevo en
consideración.
Año Científico Descubrimientos
experimentales Modelo atómico
1808
John
DaltonDurante el s.XVIII y
principios del XIX algunos
científicos habían
investigado distintos
aspectos de las reacciones
químicas, obteniendo las
llamadas leyes clásicas
de la Química.
La imagen delátomo
expuesta por Dalton en su
teoría atómica, para explicar
estas leyes, es la de
minúsculas partículas
esféricas, indivisibles e
inmutables,
iguales entre sí
en cada
elemento
químico.
1897J.J.
Thomson
Demostró que dentro de
los átomos hay unas
partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa, a
las que se llamó
electrones. De este descubrimiento
dedujo que el átomo debía deser una esfera de materia
cargada positivamente, en
cuyo interior estaban
incrustados los electrones.
(Modelo
atómico de
Thomson .)
1911
E.
Rutherford
Demostró que los átomos
no eranmacizos, como se
creía, sino que están
vacíos en su mayor parte y
en su centro hay un
diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía
estar formado por una
corteza con los electrones
girando alrededor deun
núcleo central cargado
positivamente.
( Modelo
atómico de
Rutherford .)
1913
Niels Bohr
Espectros atómicos
discontinuos originados por
la radiación emitida por los
átomos excitados...