Los niveles de energia y tabla periodica

Los niveles de energía y la tabla periódica

Los electrones que forman parte de los átomos pueden tener diferente energía. Es así que tal como lo expresara Bohr, en los átomos se pueden encontrardiferentes niveles de energía. Cada nivel de energía puede “contener” una determinada cantidad de electrones y estos niveles se van ocupando empezando por el más bajo:

Primer nivel de energía (n =1) ---- Completo con 2 electrones.
Segundo nivel de energía (n = 2) ---- Completo con 8 electrones.
Tercer nivel de energía (n = 3) ---- Completo con 18 electrones (para el curso de tercero seconsiderará completo con 8 electrones).
Cuarto nivel de energía (n = 4) ---- Completo con 32 electrones.

Distribución de electrones por nivel de energía

Para determinar la cantidad de electrones quepresenta cierta energía, se construye una tabla en la que se comienza a colocar los electrones desde el nivel 1 a niveles superiores, procurando completar cada uno antes de comenzar con el siguiente.Ejs.: 1H
Nivel de energía (n)
Cantidad de electrones
1
1

6C
Nivel de energía (n)
Cantidad de electrones
1
2
2
4

13Al
Nivel de energía (n)
Cantidad de electrones1
2
2
8
3
3

Tarea 1: Realizar la distribución electrónica por nivel de energía para 16S 7N y 18Ar.

Los gases nobles o inertes

La característica fundamental de estos átomos es quetodos ellos tienen completo el último nivel de energía ocupado, lo que los hace ser estables en cuanto a su periferia.

Ej.: 2He
Nivel de energía (n)
Cantidad de electrones
1
2
Primer nivelde energía completo

10Ne
Nivel de energía (n)
Cantidad de electrones
1
2
2
8
Segundo nivel de energía completo

Períodos y grupos

A partir de la distribución energética por nivel deenergía se pueden determinar el período y el grupo al que pertenece un determinado elemento.

Período: el último nivel de energía ocupado indica el período de la tabla periódica al que pertenece el...