Tabla periodica

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Escuela Normal Superior del Quindío Por: Yolanda Prado

Mostró una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817.
Destacó la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entrela de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.

Johann Wolfgang Döbereiner

En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. Alexandre Béyuger Chancourtois En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repitencada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio.

Jhon Alexander Reina Newlands

Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.

Julius Lothar Meyer

Meyer; En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumenatómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.

En 1869, Mendeleev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía apareceruna periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.

Dmitri Ivánovich Mendeleev

¿Qué contiene la tabla periódica?

Muchas propiedades de los elementos varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en el sistema periódico con patrones que se repiten periódicamente. Entre ellas están:

 Número atómico Masa atómica  Electronegatividad  Radio atómico  Energía de ionización

Número atómico
El número atómico indica el número de protones en la corteza de un átomo. El número atómico es un concepto muy importante de la química y de la mecánica cuántica. El elemento y el lugar que éste ocupa en la tabla periódica derivan de este concepto.

Masa atómica
El nombre indica la masa atómica de unátomo, expresada en unidades de masa atómica (UMA). Cada isótopo de un elemento químico puede variar en masa. La masa atómica indica el número partículas en la corteza de un átomo; esto quiere decir los protones y los neutrones.

La masa atómica total de un elemento es una media ponderada de las unidades de masa de sus isótopos.

Se denominan isótopos a los diferentes tipos de átomos de un mismoelemento cuyos núcleos difieren en su número de neutrones.

Electronegatividad
La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo.
La escala de Pauling es un método ampliamente usado para ordenar los elementos químicos de acuerdo con su electronegatividad.

Radio atómico
Esta propiedad hace referencia al tamaño delátomo.

Energía de ionización
La energía de ionización es la energía mínima necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, (estado energético mas bajo). La magnitud de la energía de ionización es una medida de que tan “fuertemente” se encuentra unido el electrón al átomo. Cuanto mayor es la energía de ionización es más difícil quitar el electrón.

Grupos: Columnas delSistema Periódico, corresponden a elementos que poseen la misma estructura electrónica en la última capa, como consecuencia, tienen propiedades parecidas. Períodos: Filas del Sistema Periódico, en cada período se sitúan los elementos que tienen igual nivel energético.

METALES
La mayoría proviene de los minerales, conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para...
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