Los Pollitos

GUÍA QUÍMICA II - BLOQUE 1 Ejercicio 1. Relaciona ambas columnas y escribe en el paréntesis la letra que consideres correcta. A) B) C) D) 16.29 2.64 x 1024 273 4.46 x 1023 1. ( 2. ( 3. ( 4. ( 5. ( 6. ( 7. ( 8. ( 9. ( 10. ( ) Corresponde a la masa en gramos de 1 mol de Na2CO3 ) Valor que equivale al número de moles que hay en 21 g de cobre. ) Es el volumen en litros que ocupa 1 mol de un gas encondiciones TPN. ) Representa el número de moléculas de octano (C8H18) que hay en 500 g de esta sustancia ) Volumen en litros que ocupan 32 g de CO2 a TPN ) Valor de la temperatura en Kelvin a TPN ) Cantidad de átomos que hay en 20 g de aluminio ) Es el porcentaje de hidrógeno que hay en 34 g de H2O2 ) Cantidad en gramos que equivale a 5.1 moles de oxigeno molecular ) Corresponde a la masa en gramosde 1 mol de (NH4)2SO4

E) 105.99 F) 0.33 G) 132 H) 5.88 I) 22.5 J) 163.2 K) 278 L) 22.4

Ejercicio 2. Subraya la opción que conteste correctamente cada cuestión. 1. Parte de la química que estudia las cantidades de reactivos y productos en una ecuación química a) Analogía b) Calorimetría c) Estequiometría d) Colorimetría d) 6.022 x 1023

2. ¿Cuántos granos de arena hay en ½ mol de estematerial? a) 6.626 x 10-23 b) 3.011 x 1023 c) Muchos 3. El mol es una unidad para medir cantidad de: a) Sustancia b) Luz

c) Volumen

d) Energía

4. Leyes consideradas las bases de la estequiometria. a) Estequiométricas b) Ponderales 5. Al valor 6.022 x 1023 se le conoce como número: a) Cuántico b) De Dalton

c) Cuantitativas c) De Avogadro

d) De medición d) De átomos

6. Valor quecorresponde a 1 mol de átomos de azufre. a) 32.06 g b) 33.06 g c) 33.60 g 7. ¿Qué cantidad de sustancia hay en 36 g de agua? a) 18 g b) 36 g c) 2 moles 8. Cantidad de átomos de sodio que hay en 1 mol de este elemento. a) 6.044 x 10-23 b) 6.022 x 1023 c) 6.022 x 10-23 9. Valor que corresponde a la masa molar de una molécula de Cl2 a) 70.9 g b) 80.9 g c) 35.5 g 10. ¿Qué cantidad de sustancia hay en 17 gde H2SO4? a) 98 g b) 34 g c) 1 moles

d) 32.60 g

d) 36 moles d) 6.044 x 1023

d) 36.0 g

d) 0.1734 moles

Ejercicio 3. Subraya la opción que conteste correctamente cada cuestión. 1. ¿Qué volumen ocupan 15.5 g de gas metano (CH4) en condiciones TPN? a) 16 L b) 21.7 L c) 22.4 L d) 6.022 X 1023 L 2. ¿Cuántos moles de oxigeno se producen al calentar 1.65 g de clorato de potasio (KCLO3)?KClO3 → KCl + O2 a) 0.02 moles b) 0.2 moles c) 3 moles d) 0.01346 moles 3. Determine la fórmula empírica de un compuesto formado por 26.6% de K, 35.4% de Cr y 38.1% de O. a) KCrO4 b) KCrO c) K2Cr2O7 d) KCrO2 4. ¿Cuántos kg de CO2 se obtienen cuando se quema en aire una muestra de 0.15 litros de octano (C8H18), cuya densidad es de 0.69 g/mL? C8H18 + O2 → CO2 + H2O a) 0.319 kg b) 0.463 kg c) 0.926 kgd) 0.0399 kg 5. La efervescencia que se produce cuando una tableta de “alka-seltzer” se disuelve, es causada por la reacción entre el bicarbonato de sodio (NaHCO3) y el ácido cítrico (C6H8O7). 3NaHCO3 + C6H8O7 → 3CO2 + 3H2O + Na3C6H5O7 ¿Cuántos gramos de ácido cítrico deben usarse por cada gramo de bicarbonato de sodio? a) 0.0052 g b) 0.7619 g c) 192 g d) 1.523 g 6. ¿Cuántas moles de amoniaco (NH3)se obtendrán a partir de 20 L de hidrogeno que reacciona con suficiente nitrógeno (N2) en condiciones normales según la ecuación: N2 + 3H2 → 2NH3 Considera las siguientes masas atómicas: N: 14, H: 1 a) 13.33 mol b) 113.33 mol c) 0.1333 mol d) 0.5952 mol 7. La urea [(NH2)2CO] se prepara por la reacción de amoniaco con CO2 En un proceso se hicieron reaccionar 637.2 g de NH3 con 1142 g de CO2,calcular la masa de urea formada. a) 1142. 5 b) 1124.47 c) 60 d) 824.61 8. En un motor de combustión interna para transportar un ama de casa al mercado y de regreso a su casa quemó 100 g de octano (C18H18 gasolina) y 200 g de oxigeno (O2), según la ecuación: 2C8H18 + 25 O2 → 18 CO2 + 18H2O ¿Cuál es el reactivo limitante? a) O2 b) C8H18 c) CO2 d) H2O 9. El ácido nítrico (HNO3) y el ácido nitroso...