Los seudoenlases

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El enlace químico-II- Estados de agregación de la materia

Capítulo 9. Estados de agregación de la materia
Objetivos:
Establecer las características químico-físicas de gases, líquidos y sólidos. Establecer la ecuación de estado de los gases ideales y describir las desviaciones del comportamiento real de los gases reales Presentar algunas propiedades químico-físicas (presión de vapor, punto defusión, punto de ebullición, como medida de las interacciones entre las moléculas) Hacer una breve revisión de los distintos tipos de fuerzas intermoleculares que justifican las propiedades químico-físicas de gases líquidos y sólidos: interacciones electrostáticas, de Van der Waals y enlaces de hidrógeno. Describir las características estructurales de los diferentes tipos de sólidos que sepresentan en la naturaleza: metales, sólidos iónicos, covalentes, moleculares, sólidos amorfos

4802. J. Donoso-2008-2009

El enlace químico-II- Estados de agregación de la materia

Estados de agregación de materia
Estado gaseoso
Tienen densidades bajas Son muy compresibles Se expanden hasta ocupar todo el volumen del recipiente

Las moléculas están muy separadas entre sí y con una energíacinética grande

Estado líquido
Tienen densidades mayores que los gases Son poco compresibles Fluyen y cubren el fondo del recipiente que los contiene

Las moléculas están más cercanas que en el estado gaseoso y con menor energía cinética

Estado sólido
Tienen altas densidades Son muy poco compresibles No son fluidos

Las moléculas están muy próximas entre si y con muy poca energíacinética

4802. J. Donoso-2008-2009

El enlace químico-II- Estados de agregación de la materia

Dependiendo de la presión y la temperatura, la materia puede presentarse en los tres estados: sólido, líquido o gas

La magnitud de las fuerzas entre las moléculas -Las Fuerzas Intermoleculares¿Cuál es la causa de que a una P y T dadas, la materia sea sólida, líquida o gas?

4802. J. Donoso-2008-2009 El enlace químico-II- Estados de agregación de la materia

Ecuación de Estado de los gases perfectos o gases ideales. (Teoría Cinético-Molecular de los gases)
Un gas está formado por un número muy grande de partículas muy pequeñas (moléculas o átomos) en movimiento constante, lineal y al azar Las Moléculas de los gases distan mucho unas de las otras. La mayor parte del espacio ocupado porel gas está vacío (Las moléculas son masas puntuales, es decir una masa que no ocupa volumen) Las moléculas chocan unas con otras y con las paredes del recipiente en que se aloja el gas. Estas colisiones tienen lugar rápidamente, de modo que la mayor parte del tiempo las moléculas no están chocando Entre las moléculas no se ejercen fuerzas, excepto en el pequeño instante de la colisión. Es decir,una molécula dada actúa independientemente de las otras, sin que su presencia le afecte. Las moléculas individuales pueden ganar o perder energía por efecto de las colisiones. Sin embargo, para el conjunto de las moléculas que están a temperatura constante la energía total permanece constante.

PV = nRT
P = presión; V= volumen; n= número de moles; T = temperatura (K) R= constante de los gases =8,3145 J mol-1 K-1 = 0,082 at.l mol-1 K-1 4802. J. Donoso-2008-2009

El enlace químico-II- Estados de agregación de la materia

Isotermas de gases ideales y reales

Isoterma de un gas ideal: PV=constante (Ley de Boyle) Isoterma de un gas real: agua

Ecuación de estado de un gas real: Ecuación de Van der Waals

4802. J. Donoso-2008-2009

⎛ n2a ⎞ ⎜ P + 2 ⎟(V − nb ) = nRT ⎜ V ⎟ ⎝ ⎠ El enlace químico-II- Estados de agregación de la materia

Fenómenos de cambios de fase
líquido gas

Algunas moléculas con suficiente energía cinética pueden romper las atracciones intermoleculares del líquido y pasar al estado gas A T constante la presión de las moléculas de gas sobre las paredes del recipiente en el equilibrio es la presión de vapor Pv El valor de la Pv de un líquido es...
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