Los Átomos Y El Sistema Periódico

EL ÁTOMO Y SUS ENLACES

I.- MODELOS ATÓMICOS
II.- EL SISTEMA PERIÓDICO
III.- ENLACES QUÍMICOS
IV.- FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

I.- MODELOS ATÓMICOS
1.- Experiencias que demuestran que el átomo
no es indivisible:
1.1.- El descubrimiento de la naturaleza eléctrica de la
materia:
- Algunos cuerpos al ser frotados adquieren propiedades eléctricas.
- Algunas sustancias (sales...)disueltas en agua o fundidas conducen la
corriente eléctrica.
- La corriente eléctrica descompone algunas sustancias en otras más
simples (electrólisis).

Estos hechos sugieren que la materia, y en definitiva las partículas que
la constituyen además de masa contienen carga eléctrica.

1.2.- El descubrimiento del electrón:
En el año 1897, el físico inglés Joseph J.Thompson en susexperimentaciones utilizando un tubo de rayos catódicos, observó la
existencia de unos rayos procedentes del electrodo negativo,
llamados rayos catódicos. Estudió el comportamiento y los efectos de
los rayos catódicos y demostró que estaban formados por una
corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó
electrones.

.

1.3.- El descubrimiento del protón:
En las experiencias con tubosde vacío además de los rayos
catódicos también se observaron otros rayos que iban en dirección
contraria que se denominaron rayos canales. Los rayos canales
consistían en partículas del gas dentro del tubo, cargadas
positivamente, debido a que los rayos catódicos las ionizaban al
extraerles electrones. Estas partículas positivas sufrían desviaciones
hacia la placa negativa de un campoeléctrico externo al que podían
ser sometidos.
Los rayos canales o positivos están pues constituidos por iones
positivos y dependen del gas encerrado en el tubo. Si el gas es
hidrógeno, la relación carga/masa es la mayor de todas las
encontradas para los rayos positivos, lo cual sugirió que el ión
positivo del átomo de hidrógeno era otra partícula subatómica
denominada protón por Rutherford.1.4.- El descubrimiento de la radioactividad:
Becquerel, 1896 descubre que algunos minerales emiten
radiaciones de diferente naturaleza.

2.- MODELOS ATÓMICOS
2.1.- Modelo atómico de Thomson:
El átomo es esférico con una
masa fluida cargada
positivamente en cuyo seno
se hallan distribuidos los
electrones ocupando
posiciones fijas y de forma
que el átomo resulte
eléctricamenteneutro.
●

Inconvenientes: El modelo
atómico de Thonson, aunque
explicaba algunas
experiencias, no explicaba
otras, como las de difusión
nuclear de Rutherford.

2.2.- Modelo atómico de Rutherford
●

●

El experimento, diseñado por
Rutherford, consistía en bombardear
con partículas alfa una lámina muy fina
de oro. La mayor parte atravesaban la
lámina sin desviarse pero ulgunassufrian desviaciones notables llegando,
en algunos casos, incluso a retroceder.
Para explicar estos resultados,
Rutherford propuso, en 1911, un
modelo atómico en el que suponía que
casi toda la masa del átomo y su carga
positiva se concentraba en una pequeña
región en el centro del átomo a la que
llamó núcleo, y que los electrones, en
igual número a la carga nuclear, giraban
alrededor deéste, describiendo órbitas
circulares (de modo semejante a los
planetas alrededor del sol)

●

●

El radio del átomo es del orden de
10ˉ¹º m y el del núcleo de 10ˉ¹4 m;
es decir, el radio del núcleo es unas
10000 veces menor que el del
átomo, lo que implica que la mayor
parte del volumen ocupado por el
átomo es espacio vacío.
Rutherford postula que en el núcleo,
además de protones,debe haber
otras partículas de masa parecida a
los protones pero sin carga. En
1932, Chadwick descubrió estas
partículas a las que llamó
neutrones.

Formación de iones:
Como la materia es neutra, los átomos deben ser neutros y por
tanto deben tener igual número de protones que de electrones.
Cuando un átomo pierde electrones queda cargado positivamente
(catión) y cuando los gana...