Mètode Científic Por Fin

Mètode científic “Llei de Dalton”
1.Problema
En preparar una mescla amb diferents gasos ideals, en un determinat recipient (V), quina serà
la pressió total que s’origini? Les propietats dels gasosindividuals es mantindran en mesclarlos entre ells?

2.Bibliografia


Llei de Boyle – Mariotte:

P1•V1 = P2•V2
En temperatura constant la pressió i el volum són inversament proporcionals.


Llei deCharles - Gay Lussac:

V1 / T1 = V2 / T2
En pressió constant en augmentar la temperatura el volum augmenta de manera
directament proporcional.

P1 / T1 = P2 / T2
Si el volum es manté constant elcoeficient entre la pressió y la temperatura es
constant.


Llei de Avogadro

V= K•n
El volum de un gas a temperatura i pressió constant és directament proporcional al
numero de mols del mateix.


Equaciógeneral dels gasos ideals.

PV = nRT

Aquesta equació general es el resultat de la combinació de totes les lleis anteriors i
s’utilitzà per calcular la pressió del gasos ideals.

3. Hipòtesis
Lapressió total serà igual a la suma de la pressió que exerceix cada gas per separat (pressió
parcial) dins del recipient. Si es compleix aquesta hipòtesi, quedarà també demostrat, que la
llei general delsgasos ideals és valida per calcular pressions de gasos dins d’una mescla.

4.Experiments
Tal i com hem especulat en la hipòtesis creiem que la pressió total es igual a la suma de les
parcials, pertant ens disposarem a calcular la pressió parcial de cada gas per desprès obtenir la
total.
Si es col·loquen diferents gasos en un recipient de determinat volum, sabem que cadascun
d'aquests gasosocuparà tot el volum del recipient. Per tant, el volum serà el mateixa per tots
(Vmax).
La temperatura, com es troben tots en el mateix recipient, també serà la mateixa.
Ara només queda substituir lesvariables en l’equació general, on la “n” serà el nombre de
mols de gas per separat. El resultat de cada pressió parcial el sumarem per obtenir així la
pressió total.
Ara fixem-nos en la equació general...