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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO

INFORME #5

Nombre: María Belén Almeida Curso: Primer Semestre de Farmacia P2
Grupo: #1
Fecha de elaboración: 24-04-2011
Fecha de entrega: 29-04-2011

1. TEMA: LAS SUSTANCIAS QUÍMICAS Y SUS PROPIEDADES (PUNTO DE FUSIÓN, PUNTO DE EBULLICIÓN, SUBLIMACIÓN, DENSIDADSOLUBILIDAD)

2. OBJETIVOS:
• Caracterizar a las sustancias químicas mediante la determinación de propiedades físicas de los compuestos como punto de fusión y de ebullición.
• Utilizar la sublimación como un método de separación y/o purificación de sustancias.
• Caracterizar las sustancias químicas, solidas y liquidas, mediante la determinación de propiedades como la densidad, y asípoder usar mejor materiales de medición de masa y volumen.
• Conocer la solubilidad de las sustancias: Sus clases; factores físicos y químicos que afectan la solubilidad.

3. INTRODUCCIÓN: (1)
Las propiedades físicas y químicas son de carácter intensivo, esto quiere decir que no depende de la cantidad de materia.

• Punto de Fusión: Es la temperatura en la cual un cuerpo pasa deestado sólido a estado líquido por aumento de temperatura.

• Punto de Ebullición: Es el estado en el cual un cuerpo pasa de estado liquido a estado gaseoso también por aumento de temperatura.

• Sublimación: Es el proceso por el cual una sustancia sólida cristalina pasa directamente al estado de vapor sin pasar por el estado líquido. Las sustancias sólidas que presentan estapropiedad pasan directamente sin fundir al estado de vapor como ejemplo tenemos: alcanfor, yodo, naftalina, paradiclorobenceno, hielo seco, etc. Estos sólidos igual que líquidos tienen una presión de vapor, sus moléculas se escapan de la estructura cristalina en forma continua, y su velocidad de evaporación se puede medir sin dificultad. Este estado pasa por el estado líquido en fracciones de segundo,por lo cual no es visible al ojo humano y se manifiesta que pasa directamente.

• Densidad: Es la relación que tiene un cuerpo con su masa con el volumen que ocupa.

• Solubilidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo para disolverse , donde sus moléculas se unen con un líquido. Estas soluciones pueden formar:

- Mezclas Normales: Son mezclas que poseen partículas cuyosdiámetros exceden 1000 A , por ejemplo aserrín en agua.

- Mezclas Coloidales: Son mezclas que poseen partículas cuyos diámetros se encuentran comprendidos entre 10 A y 1000 A por ejemplo: almidón en agua, o gelatina en agua.

CLASES DE SOLUCIONES

• Disolución No Saturada: Es la solución que contiene menor cantidad de soluto disuelto, a las mismas condiciones de presióny de temperatura. Se divide en:

- Disolución Saturada: Es una solución que a determinada temperatura y presión, se encuentra en equilibrio el soluto sin disolver y el soluto disuelto.

- Disolución Sobresaturada: Es la solución que contiene mayor cantidad de soluto disuelto que en una solución saturada, a la misma temperatura y presión.

4. MÉTODO EXPERIMENTAL: DIAGRAMADE FLUJO

5. ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

➢ PUNTOS DE FUSION:

NAFTALINA
• 82 °C
• 84 °C

➢ PUNTOS DE EBULLICIÓN:

ÁCIDO BENZOICO
• 114 °C
• 116 °C

➢ SUBLIMACIÓN: Si se formó los cristales.

6. CONCLUSIONES:
• El punto de fusión y ebullición en la clasificación nos sirve para ubicarlos en la tabla periódica para estoparticipan distintos factores.
• La sublimación ayuda mucho a purificar la sustancia debido al cambio en la temperatura.
• La densidad de un cuerpo puede ayudar en el tiempo de reacción.
• La solubilidad es proporcional a la densidad del cuerpo.

7. BIBLIOGRAFÍA:
• Libro de OPERACIONES BASICAS DE LABORATORIO, Centro de Química. Edición 2011 (1)

CUESTIONARIO:

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