Macromoleculas sinteticas

-Macromoléculas - -sintéticas-


-Macromolécula-
Las macromoléculas son moléculas que tienen una masa molecular elevada, formadas por un gran número de átomos. Generalmente se pueden describir como la repetición de una o unas pocas unidades mínimas o monómeros,formando los polímeros.
A menudo el término macromolécula se refiere a las moléculas que pesan más de 10.000 dalton de masa atómica. Pueden ser tanto orgánicas como inorgánicas, y se encuentran algunas de gran relevancia en el campo de la bioquímica, al estudiar las biomoléculas. Dentro de las moléculas orgánicas sintéticas se encuentran los plásticos. Son moléculas muy grandes, con una masamolecular que puede alcanzar millones de UMAs que se obtienen por las repeticiones de una o más unidades simples llamado "monómeros" unidos entre sí mediante enlaces covalentes.
-Polímeros sintéticos-
El primer polímero totalmente sintético se obtuvo en 1909, cuando el químico belga Leo Hendrik Baekeland fabrica la baquelita a partir de formaldehído y fenol. Otros polímeros importantes se sinterizaronen años siguientes, por ejemplo el poliestireno (PS) en 1911 o el poli (cloruro de vinilo) (PVC) en 1912.
La característica principal de los polímeros es tener un peso molecular alto, lo que afecta decisivamente a las propiedades químicas y físicas de éstas moléculas. Cuanto mayor sea el grado de polimerización, más elevado será el peso molecular del polímero. Los polímeros de peso molecularmás elevado son designados altos polímeros, y los de bajo peso molecular oligómeros (del griego: pocas partes).
Algunos ejemplos de polímeros sintéticos industriales son: Polietileno, polipropileno, poliestireno, poliéster, nylon, y teflón.
-Polimerización por Adición-
La masa molecular del polímero es un múltiplo exacto de la masa molecular del monómero, pues al formarse la cadena losmonómeros se unen sin perder ningún átomo.
Suelen seguir un mecanismo en tres fases, con ruptura hemolítica:
* Iniciación: CH2=CHCl + catalizador      ·CH2–CHCl·
* Propagación o crecimiento: 2 ·CH2–CHCl·     ·CH2–CHCl–CH2–CHCl·
* Terminación: Los radicales libres de los extremos se unen a impurezas o bien se unen dos cadenas con un terminal neutralizado.

En el cuadro siguiente vemosalgunos de los polímeros de adición más importantes, sus principales aplicaciones, así como los monómeros de los que proceden. Nótese que los polímeros basan su nomenclatura en el nombre comercial de los monómeros.

MONÓMERO              POLÍMERO             USOS PRINCIPALES
CH2=CH2                               –CH2–CH2–CH2–CH2–                   Bolsas, botellas, juguetes...juguetes...
eteno (etileno)                                  polietileno
CH2=CH–CH3                      –CH2–CH–CH2–CH–            Películas, útiles de cocina,
                                                         |                |                    aislante eléctrico... 
                                                      CH3          CH3
propeno (propileno)                        polipropileno
CH2=CHCl                            –CH2–CHCl–CH2–CHCl–              Ventanas, sillas, aislantes. aislantes.
cloroeteno (cloruro de vinilo)        policloruro de vinilo
     –CH2–CH–CH2–CH–                Juguetes, embalajes
                                                                                 aislante térmico y acústico.
CH2=CH
fenileteno (estireno)                        poliestireno
CF2=CF2                               –CF2–CF2–CF2–CF2–                    Antiadherente, aislante......