macromoleculas

macromoléculas

Polímeros o macromoléculas. tipos.
Son moléculas muy grandes, con una masa molecular que puede alcanzar millones de UMAs que se obtienen por la repeticiones de una o más unidades simples llamadas “monómeros” unidas entre sí mediante covalentes.
Forman largas cadenas que se unen entre sí por fuerzas de Waals, puentes de hidrógeno o interacciones hidrofóbicas.
Se puedenclasificar según diversos criterios:
Según su origen.
        Naturales: Caucho, polisacáridos (celulosa, almidón), proteínas, ácidos nucléicos…
        Artificiales: Plásticos, fibras textiles sintéticas, poliuretano, baquelita…
Según su composición:
        Homopolímeros: Un sólo monómero
        Copolímeros: Dos o más monómeros
Según su estructura:
        Lineales: Los monómeros seunen por dos sitios (cabeza y cola)
        Ramificados: Si algún monómero se puede unir por tres o más sitios.
Por su comportamiento ante el calor:
        Termoplásticos: Se reblandecen al calentar y recuperan sus propiedades al enfriar. Se moldean en caliente de forma repetida.
        Termoestables: Una vez moldeados en caliente, quedan rígidos al ser enfriados por formar nuevosenlaces y no pueden volver a ser moldeados.
Una clasificación más general podría ser la del siguiente organigrama:

Las fibras pueden tejerse en hilos finos y los elastómeros poseen gran elasticidad por lo que pueden estirarse varias veces su longitud. Un elastómero pero de origen sería el caucho.
Copolimerización.
Se produce por la polimerización de dos o más monómeros. Pueden ser:
       Alternado.
        En .
        Al azar.
        Ramificado o injertado.
Tipos de polimerización.
Existen dos tipos fundamentales de polimerización:
        Adición.
        Condensación.
Polimerización por Adición.
La masa molecular del polímero es un múltiplo exacto de la masa molecular del monómero, pues al formarse la cadena los monómeros se unen sin perder ningún átomo.
Suelenseguir un mecanismo en tres fases, con ruptura hemolítica:
        Iniciación: CH2=CHCl + catalizador      ·CH2–CHCl·
        Propagación o crecimiento: 2 ·CH2–CHCl·     ·CH2–CHCl–CH2–CHCl·
        Terminación: Los de los extremos se unen a impurezas o bien se unen dos cadenas con un terminal neutralizado.
En el cuadro siguiente vemos algunos de los polímeros de adición másimportantes, sus principales aplicaciones, así como los monómeros de proceden. Nótese que los polímeros basan su nomenclatura en el nombre comercial de los monómeros.
Si tienes Quicktime puedes ver un videoclip de una reacción de adición en:
MONÓMERO                    POLÍMERO                    USOS PRINCIPALES
CH2=CH2                               –CH2–CH2–CH2–CH2–                   Bolsas,botellas, juguetes...
eteno (etileno)                                  polietileno
CH2=CH–CH3                      –CH2–CH–CH2–CH–                      Películas, útiles de cocina,
                                                            |                |                             aislante eléctrico... 
                                                           CH3          CH3
propeno(propileno)                        polipropileno
CH2=CHCl                            –CH2–CHCl–CH2–CHCl–              Ventanas, sillas, aislantes.
cloroeteno (cloruro de vinilo)        policloruro de vinilo
CH2=CH                                –CH2–CH–CH2–CH–                      Juguetes, embalajes
                                                                                                         aislante térmico y acústico.
fenileteno (estireno)                                                poliestireno
CF2=CF2                               –CF2–CF2–CF2–CF2–                    Antiadherente, aislante...
tetraflúoreteno                                  PTFE (teflón)           
CH2=CCl–CH=CH2             –CH2–CCl=CH–CH2–                     Aislante térmico, neumáticos...