Maestra de educación basica

TRABAJO PRÁCTICO: CALOR


Objetivos:
1- Verificar experimentalmente la ecuación de la calorimetría.
2- Calcular cantidades de calor cedidas óabsorbidas por una sustancia.
Desarrollo:
a- Colocar en el calorímetro una masa de agua medida (mA1 , alrededor de 250 g.) y medir su temperatura (t0A1).
b- Colocar otra masa deagua medida (mA2 , alrededor de 150g) en un vaso de precipitado y calentarla a 80ºC aproximadamente (t0A2). (Para realizar esto, calentar el agua hasta aprox 82ºC, y dejarlaenfriar hasta 80 antes de volcarla dentro del calorímetro) NO COLOCAR EL TERMÓMETRO CON EL QUE SE MIDIÓ EL AGUA CALIENTE DENTRO DEL CALORÍMETRO.
c- Volcar el agua del vaso en elcalorímetro tapándolo rápidamente y agitar mientras se mide la temperatura máxima alcanzada por la mezcla (tf).
d- Completar la tabla:
e- Repetir los procedimientos a, b y cpara otras tres cantidades de agua, variando la temperatura del agua caliente y teniendo en cuenta que la masa de agua fría sea siempre mayor que la del agua caliente.

toa1 toa2tf ma1 ma2 QA1 QA2
ºC ºC ºC g g Cal Cal





Sabiendo que el calor específico del agua es C = 1 Cal/gºC.
Determinar mediante la ecuación de lacalorimetría la cantidad de calor cedida por el agua A1, colocar este valor en la columna de la tabla QA1.
Determinar mediante la ecuación de la calorimetría la cantidad decalor absorbida por el agua A2 colocar este valor en la columna de la tabla QA2.

¿Cómo resultan ser estos calores?
¿Qué se verifica con esto?
¿Por qué motivo no debemos colocarel termómetro caliente dentro del calorímetro?
¿Todo el calor cedido por el agua caliente es absorbido por el agua fría?¿Quién puede haber absorbido parte de este calor?