magnesio

entalpia de formación del MgO

OBJETIVO
Determinar experimentalmente la entalpia de reacción entre el óxido de magnesio y el ácido clorhídrico y calcular la entalpia de formación del MgO,mediante la aplicación de la ley de Hess.
GUÍA DE ESTUDIO
1.- Explique el significado de la primera ley de la termodinámica
La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea, ni sedestruye, sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema es sometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, yviceversa.

2.- Para un progreso a presión constante y empleando la primera ley de la termodinámica deduzca la propiedad termodinámica, entalpia, H y el cambio entalpico, ΔH.
dU= dq-dw
dU=dq-pdvdQ=du+pdv
Q=ΔU+pΔU
Q=U2-U1+pV2-V1
Q=U2+pV2-U1-pV1
Q=H2-H1=ΔH

3.- ¿Cuál es el significado de la entalpia?
Es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variaciónexpresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.
4.- ¿Cómo se mide e identificaexperimentalmente el cambio de entalpia ΔH de una reacción química?
La variación de entalpía se define mediante la siguiente ecuación:

ΔH es la variación de entalpía.
Hfinal es la entalpía final delsistema. En una reacción química, Hfinal es la entalpía de los productos.
Hinicial es la entalpía inicial del sistema. En una reacción química, Hinicial es la entalpía de los reactivos.
5.- ¿Cómo sedefine la “entalpia de formación”, ΔHf de un compuesto?
La entalpía de formación (ΔHf) es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir desus elementos en sus fases estándar en condiciones de presión y temperatura estándar ambientales, que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa (∼ 1 atm.).
La entalpía de formación de...