Maldad

Universidad Autónoma De Nuevo León
Preparatoria No. 12


Materia: Química 1
Prof.
Alumno:
Grupo: 08
Aula: 11
Matricula:1615195

INTRODUCCION
Bueno pues en este trabajo de química plantearemos las teorías y evolución de los modelos científicos ordenados por fecha. También habrá una descripción de lo que es el modelo cuántico así como un esquema al que lo represente,además de una descripción de los números cuánticos la cual incluirá algunos ejemplos para explicar mejor el tema.
También en este trabajo habrá un diagrama el cual planteara la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición en la misma.
Y por último se plantearan unos ejercicios para que mejores tu aprendizaje

El modelo atómico de Dalton explicaba por qué lassustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones. Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.

Modelo de
John Dalton
(1808)

En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en unátomo positivo, como un pudín de pasas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva

Modelo de
Thompson
(1897)
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos suselectrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedian el paso de las partículas alfa

Modelo de
Rutherford
(1911)

Fue propuesto en 1913 por el físico danés NielsBohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905
Modelo de Bohr
(1913)

Este modelo no contemplaórbitas sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.

Modelo de
Schrödinger
(1920)

Modelo cuantico
Este modelo determina la localización de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en elespacio tridimensional.
Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
“ n “ = representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)
“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + lpasando por cero)
“ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ )
Nombres de los números cuánticos
“ n “ = número cuántico principal
“ l “ = número cuántico secundario
“ m “ = número cuántico magnético
“ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin

Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):
“ l “ = 0 ------>> s(esférica)
“ l “ = l ------>> p (ovoides)
“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“ l “ = 3 ------>> f (otras)
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10
6s2 6p6
7s2

Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. Corresponden con los valores posibles de aquellos...