Manejo De Material Y Normas De Seguridad
Páginas: 9 (2081 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2011
MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD
EN EL LABORATORIO
INFORME DE LABORATORIO
RESUMEN
Inicialmente se discutió el tema de los elementos de seguridad , el porqué de estos, el cómo y en qué circunstancias los debo utilizar, posteriormente se realizaron deferentes mediciones con algunos instrumentos propios del laboratorio como vasos, pipetas, buretas y otros con los cuales nos fuimosfamiliarizando y observando cuales y por qué se deben utilizar para mediciones y cuales solo se utilizan para contener sustancias, así mismo se realizo un ejercicio con reactivos, la titulación de una base en un acido para observar el cambio de pH en este y determinar el porqué del cambio de coloración.
PROCEDIMIENTO
El procedimiento se realizo estrictamente acorde a la guíaentregada por el docente del laboratorio; “LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL “ Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de química, Correspondiente al primer laboratorio titulado “ MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO”
RESULTADOS
Los resultados obtenidos se enumeran de acuerdo al número dado en la guía anteriormente nombrada:1. Medición de 100mL de agua destilada con vaso de precipitado y posterior trasvase a balón aforado de igual volumen en el que se observo que la medición con el vaso de
precipitados fue menor al aforo que tiene el balón.
2. Medición de 50mL de agua destilada con vaso de precipitado y posterior trasvase a balón aforado de igual volumen en el que se observo que la medición con el vaso deprecipitados fue menor al aforo que tiene el balón
3. Se realizo con éxito la mezcla de NaOH y agua como se describe en la guía
4. Se realizaron todas las mediciones descritas utilizando las pipetas volumétricas de 5mL y 10mL y el auxiliar de pipeteo.
5. Se realizaron todas las mediciones descritas utilizando la pipeta graduada de 10mL y el auxiliar de pipeteo.
6. El volumen necesariode NaOH 0.2% que se utilizo para que la reacción cambiara de color fue de 11mL.
7 Los resultados obtenidos de las mediciones del pH con el pH metro y la cinta a las soluciones separadas, así como a la mezcla se describen a continuación:
Compuestos y mezclas Cinta pH métrica PH metro
Hidróxido de sodio NaOH 0.2% 10-11 12.35
Acido clorhídrico HCL 0.2% 2-3 1.33
Cloruro de sodio NaCl(ac) +H2O 7-8 9.43
CALCULOS
Fórmula para hallar el volumen necesario de NaOH para hacer neutra la mezcla
C1V1=C2V2
C HCl ×V HCl = C NaOH ×V NaOH
V NaOH =C HCl × V HClC NaOH
V NaOH = 0.2 ×10 mL=10 ml
0.2
Concentración de NaCl molaridad
0.5 g NaCl = 1 mol 58.44 g × 10.050 L=1.7 M
RESPUESTA DE PREGUNTAS
¿Para medir un volumen con precisión quematerial debe utilizarse?
Para realizar mediciones precisas pero no exactas podemos utilizar las pipetas o probetas.
¿Las buretas deben usarse para medir volúmenes exactos?
Si pues su grado de incertidumbre en mediciones del volumen es relativamente pequeño si la compararamos con otros elementos de laboratorio como probetas, pipetas, vasos y de mas.
¿Que observo en la adiccion del NaOH alHCl?
Al analizar la mezcla lo unico que se pudo persibir fue un leve aumento de temperatura de la solución.
¿Que es el pH?
Es el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrogeno ( en mol/L), el logaritmo negativo proporciona proporciona un numero positivo para el pH que, de otra manera, seria negativo debido al pequeño valor de [H+]. Debido a que el pH solo es una manera de expresar laconcentración de iones H+ las disoluciones acidas y básicas a 25 ºC
se identifican por su valores de pH como sigue:
Observe que el pH aumenta a medida que [H+] disminuye.
¿Que es un indicador de acides?
Indicadores ácido-base: "Los indicadores ácido-base son ácidos o bases orgánicos débiles que pueden usarse para detectar el punto de equivalencia en una reacción de neutralización...
EN EL LABORATORIO
INFORME DE LABORATORIO
RESUMEN
Inicialmente se discutió el tema de los elementos de seguridad , el porqué de estos, el cómo y en qué circunstancias los debo utilizar, posteriormente se realizaron deferentes mediciones con algunos instrumentos propios del laboratorio como vasos, pipetas, buretas y otros con los cuales nos fuimosfamiliarizando y observando cuales y por qué se deben utilizar para mediciones y cuales solo se utilizan para contener sustancias, así mismo se realizo un ejercicio con reactivos, la titulación de una base en un acido para observar el cambio de pH en este y determinar el porqué del cambio de coloración.
PROCEDIMIENTO
El procedimiento se realizo estrictamente acorde a la guíaentregada por el docente del laboratorio; “LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL “ Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de química, Correspondiente al primer laboratorio titulado “ MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO”
RESULTADOS
Los resultados obtenidos se enumeran de acuerdo al número dado en la guía anteriormente nombrada:1. Medición de 100mL de agua destilada con vaso de precipitado y posterior trasvase a balón aforado de igual volumen en el que se observo que la medición con el vaso de
precipitados fue menor al aforo que tiene el balón.
2. Medición de 50mL de agua destilada con vaso de precipitado y posterior trasvase a balón aforado de igual volumen en el que se observo que la medición con el vaso deprecipitados fue menor al aforo que tiene el balón
3. Se realizo con éxito la mezcla de NaOH y agua como se describe en la guía
4. Se realizaron todas las mediciones descritas utilizando las pipetas volumétricas de 5mL y 10mL y el auxiliar de pipeteo.
5. Se realizaron todas las mediciones descritas utilizando la pipeta graduada de 10mL y el auxiliar de pipeteo.
6. El volumen necesariode NaOH 0.2% que se utilizo para que la reacción cambiara de color fue de 11mL.
7 Los resultados obtenidos de las mediciones del pH con el pH metro y la cinta a las soluciones separadas, así como a la mezcla se describen a continuación:
Compuestos y mezclas Cinta pH métrica PH metro
Hidróxido de sodio NaOH 0.2% 10-11 12.35
Acido clorhídrico HCL 0.2% 2-3 1.33
Cloruro de sodio NaCl(ac) +H2O 7-8 9.43
CALCULOS
Fórmula para hallar el volumen necesario de NaOH para hacer neutra la mezcla
C1V1=C2V2
C HCl ×V HCl = C NaOH ×V NaOH
V NaOH =C HCl × V HClC NaOH
V NaOH = 0.2 ×10 mL=10 ml
0.2
Concentración de NaCl molaridad
0.5 g NaCl = 1 mol 58.44 g × 10.050 L=1.7 M
RESPUESTA DE PREGUNTAS
¿Para medir un volumen con precisión quematerial debe utilizarse?
Para realizar mediciones precisas pero no exactas podemos utilizar las pipetas o probetas.
¿Las buretas deben usarse para medir volúmenes exactos?
Si pues su grado de incertidumbre en mediciones del volumen es relativamente pequeño si la compararamos con otros elementos de laboratorio como probetas, pipetas, vasos y de mas.
¿Que observo en la adiccion del NaOH alHCl?
Al analizar la mezcla lo unico que se pudo persibir fue un leve aumento de temperatura de la solución.
¿Que es el pH?
Es el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrogeno ( en mol/L), el logaritmo negativo proporciona proporciona un numero positivo para el pH que, de otra manera, seria negativo debido al pequeño valor de [H+]. Debido a que el pH solo es una manera de expresar laconcentración de iones H+ las disoluciones acidas y básicas a 25 ºC
se identifican por su valores de pH como sigue:
Observe que el pH aumenta a medida que [H+] disminuye.
¿Que es un indicador de acides?
Indicadores ácido-base: "Los indicadores ácido-base son ácidos o bases orgánicos débiles que pueden usarse para detectar el punto de equivalencia en una reacción de neutralización...
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