maneras de saludos

Hola
Quiubo
Hello
Objetivos
Aprender a preparar una disolución en una concentración definida en porciento y Molaridad.
Poner en práctica las habilidades y habituarse al uso del material dellaboratorio.
Practicar cálculos que involucren cantidades de soluto, solvente y solución, relacionando entre si estas magnitudes.
Distinguir en la solución la cantidad de sustancias puras o impuraspresentes en dicha solución.
Resultados
Datos obtenidos en la preparación de 100g de una disolución acuosa al 1.0 % de NaCl
Componentes de la disolución
Masa obtenida
Soluto
NaCl
1,01gDisolvente
H2O
99,03g
Disolución

100,04g
Concentración obtenida ( %)


1,009
Tabla
Muestra del cálculo


Datos obtenidos en la preparación de 25.00 mL de una disolución acuosa 0,10M decolorante amarillo N: 5

Componentes de la disolución
Masa obtenida
Volumen obtenido
Soluto
Colorante amarillo N- 5
1,48

Disolvente
Agua


Disolución


25mL
Concentración obtenida (M)0,10 M
Tabla
Muestra de cálculo


Datos obtenidos en la preparación de 25.0 mL de una disolución acuosa 0,020M de colorante amarillo N-5

Cantidades
Resultados
V1
Volumen de ladisolución concentrada original

5 mL
C1
Concentración obtenida de la disolución concentrada original

0,10M
V2
Volumen de la disolución diluida a obtener

25mL
C2
Concentración obtenida de ladisolución diluida

0,02M
Tabla

Muestra del cálculo

V1C1= V2C2

Para obtener los resultados de la tabla 1 primero verificamos que la balanza se encontrara bien calibrada (0,0g), luegocolocamos en la balanza el erlenmeyer vacio y seco lo cual nos peso 77,95g. Después calibramos la balanza en 0,0g y utilizando una espátula empezamos añadirle soluto, NaCl hasta 1,01g, luego agregamos aguadestilada para completar los 100,00g, lo que nos dio 99,03g. Luego con una varilla de vidrio mezclamos el soluto con el disolvente hasta que la sal este bien disuelta. Para hallar la disolución...