manganeso

Hola! Los elementos que nombras no siguen las reglas de nomenclatura como el cloro,el bromo o el yodo. Te explico:
Manganeso,puede actuar como metal o como no metal,situación que en las tablasactuale sno está especificada. Como metal usa las valencias más pequeñas(2 y 3) y se aplica la terminación oso e ico. Como no metal,es igual solo que cuando actúa con 7 se le agrega Per adelante ytermina en ICO.
Nitrógeno,solo utiliza las valencias 3 y 5. Forma óxidos conocidos como NITROSO Y NÍTRICO,así también como sus respectivos ácidos e iones.
Cromo:como metal usa 2 y 3 (cromoso y crómico)y como no metal 4 y 6 (cromoso y crómico)
Molibdeno,el estado de oxidación más común es el 6 con el cual forma óxidosy se nombra como cualquier otro elemento que tenga una sola valencia, el resto seutiliza para formar cloruros por ejemplo
Para el osmio,rutenio y el tungsteno se suele utilizar la nomenclatura moderna.
Espero te sirva mi ayuda!


el manganeso, como el cromo (Cr: 2 - 3 -6), es un anfitero, esto quiere decir que trabaja como metal y como no metal..
valencias del Mn:

2 - 3 (metal) se las usa cuando se usa el Mn para oxidos..
valencia 2: MnO oxido manganosoValenci3: Mn2O3 oxido manganico

4 - 6 - 7 (no metal) para formar acidos oxacidos
valencia 4: H2MnO3 acido manganoso
valencia 6: H2MnO4 acido manganico
valencia 7: HMNO4 acido permanganicoEs así: el manganeso (Mn) es con las dos menores valencias un metal y con las otras 3 un no metal.

En otras palabras, el Mn forma dos óxidos básicos y tres óxidos ácidos (el más ácido es elpermangánico):


BÁSICOS:

Valencia II:
2 Mn + O2 ------------> 2 MnO "óxido manganoso" ó "óxido de manganeso (II)

Valencia III:
4 Mn + 3 O2 ---------> 2 Mn2O3 "óxido mangánico" ó "oxidode manganeso (III)

CARÁCTER ÁCIDOS:

Valencia IV:
Mn + O2 ---------> MnO2 "óxido manganoso" ó " óxido de manganeso (IV)"

Valencia VI
2 Mn + 3 O2 -------------> 2 MnO3 "óxido...