Manual de estudio de quimica

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Manual de Química

I N D I C E
PROGRAMA VERSION ALUMNO Pág. 3
INTRODUCCION Pág. 4
1.- UNIDAD I
IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA Pág. 5
RELACION ENTRE LA QUÍMICA Y OTRAS DISCIPLINAS Pág. 7
UNA DEFINICIÓN Pág. 7
PROPIEDADES FUNDAMENTALES DE LA MATERIA Pág. 8
LEY DE LA CONSEVACIÓN DE LA MASA O LEY DE LAVOISIER Pág. 9LEY DE CONSERVACION DE LA ENERGÍA Pág. 10
PROPIEDADES DE LA MASA Pág. 12
ESTADOS DE AGREGACION DE LA MASA Pág. 12
CAMBIOS DE ESTADO Pág. 13
FENOMENOS FISICOS Y QUÍMICOS Pág. 13
MANIFESTACIONES DE LA ENERGÍA Pág. 14
FUENTES ENERGÉTICAS DEL PAÍS Pág. 14
FUENTES ENERGÉTICAS FUTURAS Pág. 14
INVESTIGADORES DEL ÁTOMO Y SUSAPORTACIONES Pág. 15
2.- UNIDAD II
ESTRUCTURA ATÓMICA HISTORIA DEL ÁTOMO Pág. 17
PARTICULAS SUBATÓMICAS Pág. 18
BENEFICIOS Y RIESGOS DERIVADOS
DE LOS USOS DE LOS ISÓTOPOS Pág. 20
NUMEROS CUÁNTICOS Pág. 20
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI Pág. 28
PRINCIPIO DE EDIFICACIÓN PROGRESIVA Pág. 28
REGLA DE HUND Pág.29
3.- UNIDAD III
TABLA PERIODICA Pág. 31
4.- UNIDAD IV
ENLACE QUÍMICO Pág. 43
ENLACE COVALENTE Pág. 46
NOMENCLATURA Y FÓRMULA DE HIDROXIDOS Pág. 54
SIGNOS AUXILIARES DE LAS ECUACIONES Pág. 62

PROGRAMA CONDENSADO DE LA ASIGNATURA DE:

QUÍMICA I

SEMESTRE: 1 ESPECIALIDAD: TRONCO COMÚN

OBJETIVO: Al terminarel curso el alumno conocerá la importancia de la química, clasificará la materia
de acuerdo sus propiedades físicas y químicas, describirá las diversas fuentes de energía
conocerá las diversas teorías al respecto de la constitución de la materia, manejará la tabla periódica de los elementos, así como la forma en que se unen los átomos para formar moléculas.

I.-Introducción l estudio de la Química
1.1 Introducción al estudio de la química
1.2 Relación de la química con otras ciencias
1.3 Clasificación de la química

II.- Masa y energía
2.1.- Masa y energía

III.- Materia (propiedades)
1. Materia (propiedades generales y específicas)
2. Fenómenos físicos y químicos
3. Mezclas
4. Métodos de separación

IV.- Teoría atómica
1. Modelos atómicosde Dalton, Thomson, Rutherford
2. Partículas fundamentales del átomo

V.- Tabla periódica
5.1 Conceptos fundamentales de la teoría cuántica
5.2 Números cuánticos
5.3 Configuración electrónica

VI.- Tabla periódica
6.1 Generalidades
6.2 Grupos y periodos

VII.- Enlace químico

1. Fórmulas electrónicas, molecular y desarrolladas, regla de octeto
2. Enlace iónico oelectrovalente, covalente (polar, no polar, coordinado), enlace físico (metálico y por puente de hidrógeno)

BIBLIOGRAFÍA 1.- Química Fundamental, Gregory, Publicaciones culturales
BASICA 2.- Química General. Staraugh T Parson, Edit. Limusa
3.- Los Elementos y sus Reacciones, Hutchinson. Edit Reverte

I N T R O D U C C I O N

Elhombre a través de su historia de vida, ha tratado de modificar su ambiente. Hoy en día enfrentamos muchos problemas que son el resultado de unos interesantes inventos que se hicieron en tiempos pasados para cambiar la naturaleza y esta en muchas ocasiones no ha traído resultaos inesperados.

Algunos ejemplos de cómo la gente ha cambiado su ambiente los encontramos como ejemplos agrícolas. Másde 4,000 años atrás, los sumarios que vivían en el valle de los Ríos Tigres y Eufrates, constituyeron un sistema de diques de canales, el cual se utilizó para controlar las aguas pluviales que caían anualmente y llevarlas hasta las áreas más secas que se dedicaban a la agricultura. A medida que el agua bajaba por las montañas, arrasaba las sales en la tierra donde fueron acumulándose a través de...
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