manual de nomenglatura Usac

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIA
ESCUELA DE QUIMICA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA GENERAL

FOLLETO DE NOMENCLATURA
Edición Revisada 2011

Nomenclatura Química : Conjunto de reglas utilizadas para nombrar a las sustancias químicas.
Para aplicar estas reglas debemos conocer los elementos y sus números de oxidación. Un elemento es
una sustancia puraque no puede separarse en sustancias más sencillas por métodos químicos. Los
elementos se encuentran ordenados en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, donde se
indica el nombre y símbolo. Los símbolos se escriben la primera letra con mayúscula y la segunda,
cuando la tienen, con minúscula.
Los elementos pueden unirse con otros elementos por medio de un enlace químico formandocompuestos. El enlace químico puede ser iónico, covalente o metálico.
En el enlace iónico son fuerzas electrostáticas las que mantienen unidos a los elementos, que ahora
llamamos iones, dentro del compuesto iónico. Los iones pueden ser positivos o negativos y
monoatómicos o poliatómicos. Los iones monoatómicos son átomos que ganan o pierden electrones,
cuando ganan electrones se les llamaaniones y quedan con carga negativa. Cuando pierden electrones
se les llama cationes y tienen carga positiva.
Ejemplos de iones monoatómicos:
Aniones: ion cloruro Cl
3ion nitruro
N
+
Cationes
ion sodio
Na
3+
ion aluminio Al
Los iones también pueden ser poliatómicos, dos o mas átomos unidos por enlace covalente donde la
carga del ión afecta al grupo completo de átomos.
Ejemplos de ionespoliatómicos
Aniones:
ion nitrato
NO3
2ion sulfato
SO4
+
Cationes:
ion amonio
NH4
2+
ion mercurio (I) Hg2
Cuando el enlace es covalente se forman moléculas, compuestos neutros formados por dos o más
átomos que comparten electrones entre sí. El enlace covalente puede ser simple, doble y triple, según el
número de electrones que se compartan.
Ejemplos: H2O agua
H–O–H
CO2 anhídridocarbónico ó dióxido de carbono
O=C=O
HCN cianuro de hidrógeno
H–CN
El enlace metálico, como su nombre lo indica es la unión de átomos de diferentes metales, que
comparten los electrones de la capa externa de los átomos participantes.
Ejemplos de éstos compuestos son aleaciones y amalgamas.

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NUMEROS DE OXIDACION
Son números arbitrarios que se asignan a los elementos para indicar elestado de combinación que
pueden asumir, se refiere a la habilidad de un elemento para formar compuestos.
Existe una gran relación entre los números de oxidación y la configuración electrónica de los
elementos. Todos los elementos del grupo IA tienen número de oxidación +1, los del IIA tienen
numero de oxidación +2, los del IIIB tienen +3. El resto de elementos generalmente pueden tener dos omas números de oxidación positivos, por lo general si la columna es par, serán números pares, si es
impar, serán números impares. Sin embargo hay excepciones. Los números de oxidación probables
para cada elemento están indicados en la tabla periódica.
El número de oxidación negativo corresponde a la cantidad de electrones que el elemento necesita para
completar el octeto electrónico, es un solonúmero y lo presentan principalmente los no metales, a
excepción del boro y el silicio que no presentan número de oxidación negativo. Para el grupo VIIA el
número de oxidación negativo es -1, para el VI A es -2 y para el VA es -3. Es necesario en este punto
que revisen su concepto de electronegatividad y la tabla periódica.

SUSTANCIA
Elemento en estado natural
Hidrógeno

NUMERO DEOXIDACION
Cero
+1

Oxígeno

Excepto en los hidruros en que actúa
con -1
-2 en óxidos y anhídridos

Ion Monatómico

Excepto en los peróxidos en que actúa
con -1
Carga del ion

Ion Poliatómico

La suma algebraica de los números de
oxidación es igual a la carga del ión

Compuesto

La suma algebraica de los números de
oxidación debe ser cero. El menos
electronegativo tiene número...