Manual De Seguridad

INDICE

Introducción a la Física Nuclear:
Estructura atómica;
Decaimiento radiactivo:
Ley de decaimiento radiactivo;

Fuentes de Radiación:
Fuentes naturales de radiación;
Isotopos radiactivos naturales;
Fuentes artificiales de radiación;

Efectos Biológicos de la Radiación:
La célula y sus funciones
Interacción de las radiaciones con la célula;
Radio sensibilidad;
Clasificaciónde los efectos biológicos;

Magnitudes y Unidades:
Unidades utilizadas en protección radiológica;
Exposición;
Dosis absorbida;
Dosis equivalente;

Detección y Medida de la radiación ionizante:
Monitores portátiles de radiación;
Dosimetría personal; importancia y precauciones en el uso de los dosímetros;

Protección radiológica:
Objetivo de la protección radiológica;
Sistema delimitación de dosis;
Límites y niveles de referencia;
Exposiciones normales y potenciales en prácticas especificas;

Protección radiológica ocupacional:
Programa de protección radiológica;
Medidas de protección radiológica (tiempo, distancia y blindaje);
Medidas de protección contra la irradiación interna y externa;
Clasificación de zonas;
Vigilancia radiológica individual;
Vigilanciaradiológica de zonas;
Contaminación fija y removible;
Limites de contaminación superficial con material radiactivo;

Normativa de la Protección Radiológica:
Ley reglamentaria del artículo 27 constitucional en materia nuclear;
Reglamento general de seguridad radiológica;
Normas oficiales mexicanas, en la materia;
Acuerdos;

Manual de procedimientos de la instalación:
Manejo del equipo, accesorios,colimadores (para cada uno de los distintos tipos de instalación);
Plan y procedimientos de emergencias radiológicas;

Prácticas de laboratorio:
Atenuación de la radiación gamma, capa hemirreductora;
Uso del equipo detector de radiación. Verificación de funcionamiento;
Aplicación de los principios de protección radiológica (tiempo, distancia y blindaje);
Búsqueda de fuentes radiactivas;Introducción a la Física Nuclear:

Estructura atómica;

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza. - El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de unneutrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z. - La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de unelectrón es unas 2000 veces menor que la de un protón. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

Isótopos
La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomosde un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.

Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda delsímbolo del elemento.


Decaimiento radiactivo:

LAS FUENTES RADIACTIVAS

Los núcleos pueden transformarse unos en otros, o pasar de un estado energético a otro, mediante la emisión de radiaciones. Se dice entonces que los núcleos son radiactivos; el proceso que sufren se denomina decaimiento radiactivo o desintegración radiactiva. Esta transformación o decaimiento sucede de manera...