Manual proteccion radiologica
Páginas: 35 (8676 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2011
REGLAMENTO DE SEGURIDAD RADIOLOGICA EN EL USO DE RADIOISOTOPOS EN INGENIERIA E INDUSTRIA
1. OBJETIVO
Este manual da a conocer los principios básicos de radioprotección y establece un reglamento para la ejecución de las labores relacionadas con el uso de los radioisótopos.
Dicho reglamento tiene por objeto preservar y mantener la salud, prevenir accidentes y enfermedades profesionales detodas las personas que puedan estar expuestas a algún tipo de radiación ionizante.
Toda persona que trabaja en la Compañía CJE SUPPLIES LTDA, cuyas actividades involucren las radiaciones ionizantes debe conocer este manual y contar con las autorizaciones que la ley y los reglamentos fijan para tales efectos.
2. CONCEPTOS GENERALES
2.1. Nomenclatura Atómica
Atomo es la unidad básicade la materia con características propias. Está formado por un núcleo donde se encuentran protones, de carga eléctrica (+) y neutrones, partículas sin carga.
Alrededor del núcleo giran los electrones de carga (-) en diferentes niveles energéticos.
La expresión general para representar un elemento cualquiera es:
zXA donde: X = Símbolo químico del elemento
A =número de masa
Z = Número atómico
2.1.1. Símbolo Químico. El símbolo químico del elemento (X) el cual generalmente consta de la letra inicial del elemento escrita en mayúscula, seguida de una segunda letra en minúscula algunas veces, por ejemplo, el carbono se representa con C, el bromo se representa con Br,el calcio con Ca y el hidrógeno con H.
2.1.2. Número Atómico. Elnúmero atómico (Z) se refiere al número de protones presentes en el núcleo atómico. Cada elemento tiene un número atómico que es característico de el y en el átomo eléctricamente neutro, el número de electrones presentes en la nube electrónica, es igual al número de protones presentes en el núcleo.
2.1.3. Número de Masa. El número de masa indica la suma de neutrones y protones existentes enel núcleo. Se designa por la letra (A) que se le conoce como el número másico y es aproximadamente igual al peso atómico del elemento.
2.1.4. Número de Neutrones. El Neutrón es una partícula elemental del núcleo de masa unidad, no posee carga eléctrica. El neutrón es parte constituyente de todos los núcleos de los átomos excepto en el caso del Hidrógeno de masa 1. El número de neutrones en elnúcleo se denomina número neutrónico (N) y es igual al número másico menos el número atómico (N = A -).
2.1.5. Núclido. El término núclido se usa para denominar, a cualquier especie atómica caracterizada por el número de protones y por el número de neutrones, así como una energía de enlace de estas partículas. Todo núclido pertenece a determinado elemento químico; de cada elemento químico hayvarios núclidos.
2.1.6. Isótopo. Son los núclidos cuyos átomos tienen igual número de protones pero un número diferente de neutrones, y pertenecen al mismo elemento químico. Los isótopos pueden encontrarse en forma natural o producirse artificialmente.
2.1.7. Isótopos Naturales. Son todos los núclidos existentes en la naturaleza, por ejemplo; el carbono 12 y el carbono 13 son isótoposel elemento químico carbono. Algunos elementos se presentan en la naturaleza bajo la forma de un sólo núclido pero la mayor parte de los elementos, se presentan en la naturaleza como una mezcla constante y definida de dos o más núclidos, isotópicos entre si, químicamente iguales y físicamente distintos.
2.1.8. Isótopos Artificiales. Son elementos radioactivos artificiales generados enreactores nucleares. Estos son obtenidos mediante división de átomos grandes (fisión nuclear) o alterando la relación N/Z de los núcleos estables (activación por captura neutrónica). Todos los isótopos que se han producido artificialmente se ha encontrado que son inestables y en consecuencia radiactivos .
Los principales radioisótopos generados en los reactores nucleares son el 99mTc, 131Y, 198Au y...
1. OBJETIVO
Este manual da a conocer los principios básicos de radioprotección y establece un reglamento para la ejecución de las labores relacionadas con el uso de los radioisótopos.
Dicho reglamento tiene por objeto preservar y mantener la salud, prevenir accidentes y enfermedades profesionales detodas las personas que puedan estar expuestas a algún tipo de radiación ionizante.
Toda persona que trabaja en la Compañía CJE SUPPLIES LTDA, cuyas actividades involucren las radiaciones ionizantes debe conocer este manual y contar con las autorizaciones que la ley y los reglamentos fijan para tales efectos.
2. CONCEPTOS GENERALES
2.1. Nomenclatura Atómica
Atomo es la unidad básicade la materia con características propias. Está formado por un núcleo donde se encuentran protones, de carga eléctrica (+) y neutrones, partículas sin carga.
Alrededor del núcleo giran los electrones de carga (-) en diferentes niveles energéticos.
La expresión general para representar un elemento cualquiera es:
zXA donde: X = Símbolo químico del elemento
A =número de masa
Z = Número atómico
2.1.1. Símbolo Químico. El símbolo químico del elemento (X) el cual generalmente consta de la letra inicial del elemento escrita en mayúscula, seguida de una segunda letra en minúscula algunas veces, por ejemplo, el carbono se representa con C, el bromo se representa con Br,el calcio con Ca y el hidrógeno con H.
2.1.2. Número Atómico. Elnúmero atómico (Z) se refiere al número de protones presentes en el núcleo atómico. Cada elemento tiene un número atómico que es característico de el y en el átomo eléctricamente neutro, el número de electrones presentes en la nube electrónica, es igual al número de protones presentes en el núcleo.
2.1.3. Número de Masa. El número de masa indica la suma de neutrones y protones existentes enel núcleo. Se designa por la letra (A) que se le conoce como el número másico y es aproximadamente igual al peso atómico del elemento.
2.1.4. Número de Neutrones. El Neutrón es una partícula elemental del núcleo de masa unidad, no posee carga eléctrica. El neutrón es parte constituyente de todos los núcleos de los átomos excepto en el caso del Hidrógeno de masa 1. El número de neutrones en elnúcleo se denomina número neutrónico (N) y es igual al número másico menos el número atómico (N = A -).
2.1.5. Núclido. El término núclido se usa para denominar, a cualquier especie atómica caracterizada por el número de protones y por el número de neutrones, así como una energía de enlace de estas partículas. Todo núclido pertenece a determinado elemento químico; de cada elemento químico hayvarios núclidos.
2.1.6. Isótopo. Son los núclidos cuyos átomos tienen igual número de protones pero un número diferente de neutrones, y pertenecen al mismo elemento químico. Los isótopos pueden encontrarse en forma natural o producirse artificialmente.
2.1.7. Isótopos Naturales. Son todos los núclidos existentes en la naturaleza, por ejemplo; el carbono 12 y el carbono 13 son isótoposel elemento químico carbono. Algunos elementos se presentan en la naturaleza bajo la forma de un sólo núclido pero la mayor parte de los elementos, se presentan en la naturaleza como una mezcla constante y definida de dos o más núclidos, isotópicos entre si, químicamente iguales y físicamente distintos.
2.1.8. Isótopos Artificiales. Son elementos radioactivos artificiales generados enreactores nucleares. Estos son obtenidos mediante división de átomos grandes (fisión nuclear) o alterando la relación N/Z de los núcleos estables (activación por captura neutrónica). Todos los isótopos que se han producido artificialmente se ha encontrado que son inestables y en consecuencia radiactivos .
Los principales radioisótopos generados en los reactores nucleares son el 99mTc, 131Y, 198Au y...
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