Manual Química Analítica UACH

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS





Reporte de Laboratorio








OBJETO DE ESTUDIO No.2


VOLUMETRÍA POR NEUTRALIZACIÓN



Tema 1
PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN ÁCIDA Y UNA BÁSICA




QUÍMICA ANALÍTICA
Dr. Pedro Javier Martínez Ramos














OBJETIVO

Aplicar los principios de neutralizaciónes que rigen lasreacciones ácido – base.
Preparar una solución de Ácido clorhídrico 0.05N y titularla para hayar su concentración.
Preparar una solución de Hidróxido de sodio 0.05N y titularla para hayar su concentración.


RESUMEN

Para la preparación del Ácido clorhídrico se disolvió el Ácido clorhídrico concentrado en 50 ml de agua en un vaso de precipitado y se colocó en un matraz aforado de 250 ml y seprocedió a aforar hasta las 250 ml con agua destilada.
Para la preparación del Hidróxido de sodio se pesaron en la balanza analítica con un vidrio de reloj 5 gr de Hidróxido de sodio y se disolvió en 100 ml de agua destilada en un vaso de precipitado, de ahí se vació en un matraz aforado de 250 ml y se procedió a aforar.
Ambas soluciones fueron guardadas en frascos para así ser utilizadas enlas prácticas siguientes.


INTRODUCCIÓN

Los acidos y bases son tan comunes cómo la aspirina y la leche de magnesia.
Además de ser la base de muchos productos farmacéuticos y domésticos, la química de ácidos y bases es importante tanto en los procesos industriales como en los sistemas biológicos.
El químico sueco Svante Arrhenius, a finales del siglo XIX, describió el ácido cómo unasustancia capaz de ionizarse en agua y liberar iones H+, y a una base como una sustancia que en agua es capaz de liberar iones OH+.
También en 1932 el químico Johanes Bronsted propuso una definición más amplia para este término de ácidos y bases que no requiere estar en solución acuosa y dice que un acido de Bronsted es un donador de protones y que una base de Bronsted es un aceptor de protones.
Latitulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente
en solución.
En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno. A este punto se le llama punto de equivalencia.
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácido y basese le llama reacción de neutralización, la característica de una reacción de
neutralización es siempre la combinación de H+ procedentes del ácido, con OH+procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal .
Ácido + Base  Sal + Agua

La titulación es el proceso en el cual la solución estándar(patrón primario) se
combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha
concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la
solución cambia durante el transcurso de la misma.
Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH
llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la fuerza´ del ácido o la base que seestá titulando.


MATERIALES Y METODOS

A) MATERIALES

2 Matraces aforados de 250ml
Bombilla
2 VasoS de precipitado DE 50 ml
Pipeta de 10 ml
Pesa filtro
Ácido clorhídrico
Hidróxido de sodio
Agua destilada
2 Recipientes de almacenaje transparente y ambar
Embudo
Espátula
Piseta


A) METODOS

Preparación de Ácido clorhídrico 0.05N ( ácido fuerte) :

1-. Se disolvieron 1.1ml de Ácido clorhídrico concentrado en 50ml de agua en un vaso de precipitado.
2-. Se colocó en un matraz aforado de 250ml.
3-. Se aforó a 250ml con agua destilada hasta la marca.

Preparación de Hidróxido de sodio 0.05 N ( base fuerte) :

1-. Se pesó en un vidrio de reloj 0.5612gr de Hidróxido de sodio.
2-. Se disolvieron con 100ml de agua destilada, en un vaso de precipitado.
3-. Se...